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1．分別向下列物質的水溶液中加入少量過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　　）
A．飽和石灰水B．氫硫酸C．碳酸氫鈣溶液D．碳酸氫鈉溶液

分析 過氧化鈉與水反應生成NaOH溶液和氧氣，氫氧化鈉可與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，過氧化鈉、氧氣具有氧化性，能將還原性的物質氧化，以此解答該題．

解答 解：過氧化鈉與水反應生成NaOH溶液，
A．過氧化鈉加入飽和氫氧化鈣溶液中，和水反應，溶劑質量減小，飽和溶液析出固體，變渾濁，故A不選；
B．加入到氫硫酸溶液中生成硫單質，是一種沉淀，故B不選；
C．加入到碳酸氫鈣溶液中生成碳酸鈣沉淀，故C不選；
D．加入到碳酸氫鈉溶液中生成碳酸鈉，碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大，沒有沉淀析出，故D選．
故選D．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，答題時要注意審題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合如表要求的物質，將它們的化學式填寫在空格中．
酸性氧化物堿性氧化物酸堿正鹽酸式鹽
CO2Na2OH2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解　③過濾　④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀　⑤加鹽酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當?shù)慕M合是（　　）
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2
能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   　 ②SO3+H2O=H2SO4    ③2NO+O2=2NO2．
則MnO2在下述變化中的作用與NO2在上述過程中的作用相似的是BC（填選項）
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣
B．實驗室用氯酸鉀和MnO2混合加熱制氧氣
C．雙氧水加入MnO2制氧氣
D．高錳酸鉀受熱分解為二氧化錳、錳酸鉀和氧氣
（2）請寫出用上述選項A實驗室制氯氣反應的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若利用B和C制備等量的氧氣，則轉移的電子數(shù)目之比為2：1．
（3）很多現(xiàn)代化的純堿廠，純堿生產工藝仍沿用我國化學家侯德榜改進的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下：

①上述生產純堿的方法稱侯德榜制堿法，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
②檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察最終是否有沉淀生成．
③寫出上述流程中X物質的分子式CO2，副產品的一種用途為化肥或電解液或電焊去銹劑．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)I（填上述流程中的編號）的循環(huán)．
⑤向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．10 L 0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液與10 L 0.05mol•L-1 H2SO4反應時的反應熱是中和熱
B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1知，該反應的反應熱為571.6 kJ•mol-1
C．由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6 kJ•mol-1知，H2的燃燒熱為482.6 kJ•mol-1
D．由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5 kJ•mol-1知，氣體C3H8的燃燒熱為2221.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由-CH3、-COOH、-OH、中的兩種基團組成的化合物，與NaOH溶液恰好完全發(fā)生反應，反應后所得產物中再通入二氧化碳，也能發(fā)生反應的物質可能是苯酚鈉、碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D．Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以廢銅為原料經一系列化學反應可生產氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖K9-4所示：

試根據如圖轉化回答下列問題：
（1）工業(yè)生產Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是石灰乳來源豐富，成本低，且反應結束后可得副產品漂白粉．
（2）還原過程中的產物為Na[CuCl2]，試寫出反應的化學方程式CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]．
制備中當氯化完成后必須經還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應的進行．
（3）還原過程中加入少量鹽酸的作用是防止Cu2+水解，
加入NaCl且過量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高產率．
（4）合成結束后所得產品用酒精淋洗的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化．
（5）實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在酸性條件下有以下反應：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量有如圖所示關系．
（1）反應①中氧化劑的化學式為BrO3-．
（2）a→b階段的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6．b點對應的含碘物質的化學式為I2．
（3）b→c階段反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質的化學式為I2、KIO3．

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