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12．利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解　③過濾　④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀　⑤加鹽酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當的組合是（　　）
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④

分析 鋁可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，在反應后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀，經過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁．

解答 解：鎂、鋁都能與酸反應，但鋁可溶于強堿所以可加入燒堿溶液溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，在反應后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀，經過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁．
正確順序為②③④③，
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純的實驗方案的設計，題目難度不大，牢固把握物質的相關性質是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知下述三個實驗中的物質均能發生化學反應．
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實驗③中反應的離子方程式為Fe+Fe3+═2Fe2+l-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，所含分子數相等的是（　　）
①4℃時7.2ml水        ②14.7gH2SO4 ③8.4gN2      ④0.3gH2．
A．①②B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．向密閉容器中加入1molH2，1molBr2，發生H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）達到化學平衡．現有另外四種起始投入量．①1molH2 1molHBr ②2molHBr③0.5molH2，0.5molBr21molHBr  ④1molH2，1molBr2 2molHBr回答下列問題
（1）恒溫恒容條件下，若HBr的物質的量為n，則上述配比在平衡時HBr的物質的量仍為n的是②③（填序號）；若HBr體積分數為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③④（填序號）
（2）恒溫恒壓條件下，若HBr的物質的量為n，則上述配比在平衡時HBr的物質的量仍為n是②③（填序號）；若HBr體積分數為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③④（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
①非極性分子中只含有非極性鍵         
②極性分子中只含有極性鍵         
③含有陽離子的晶體一定是離子晶體     
④原子晶體中一定含有非極性鍵
⑤實驗測得氣態BeCl2為共價分子，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于非極性分子            
⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于非極性分子．
A．①②③④B．③④⑤⑥C．⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖為配制250mL 0.2mol•L-1 Na2CO3溶液 的示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO35.3g．
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是攪拌、引流．
（3）第⑧步的操作名稱是定容．
（4）所用儀器中，除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是250 mL容量瓶．
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視偏高；
B．沒有進行操作步驟④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3NA
B．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA
C．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數目為0.1NA
D．0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分別向下列物質的水溶液中加入少量過氧化鈉固體，不會出現渾濁現象的是（　　）
A．飽和石灰水B．氫硫酸C．碳酸氫鈣溶液D．碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應mA+nB?pC中，若v（A）=a mol•L-1•s-1，則v（C）為 （mol•L-1•s-1）（　　）
A．$\frac{pa}{m}$B．$\frac{m}{pa}$C．$\frac{ma}{p}$D．$\frac{mp}{a}$

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同步練習冊答案
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