Question

16．下列說法中正確的是（　　）

• A． 10 L 0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液與10 L 0.05mol•L^-1 H₂SO₄反應時的反應熱是中和熱
• B． 由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1知，該反應的反應熱為571.6 kJ•mol^-1
• C． 由2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-482.6 kJ•mol^-1知，H₂的燃燒熱為482.6 kJ•mol^-1
• D． 由C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5 kJ•mol^-1知，氣體C₃H₈的燃燒熱為2221.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、生成沉淀一般還要放熱；
B、反應熱有符合；
C、燃燒熱是指氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量；
D、燃燒熱為完全燃燒1mol丙烷生成二氧化碳和液態水時會放出的熱量．

解答 解：A.10 L 0.05 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液與10 L 0.05mol•L^-1 H₂SO₄反應時生成1mol水同時生成硫酸鋇沉淀，所以放出的熱量大于中和熱，故A錯誤；
B．反應熱有符合，所以由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1知，該反應的反應熱為-571.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒熱是指生成液態水時放出的熱量，故C錯誤；
D．燃燒熱為完全燃燒1mol丙烷生成二氧化碳和液態水時會放出的熱量，所以由C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5 kJ•mol^-1知，氣體C₃H₈的燃燒熱為2221.5 kJ•mol^-1，故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考查了中和熱、燃燒熱的概念的理解，解題式應注意分析中和熱時①稀溶液②強酸強堿③生成1mol水，燃燒熱時①1mol燃料②生成穩定化合物，水難度不大．