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14．在標準狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質量為6.8g，經過電花火作用，H₂與O₂充分反應．則原混合氣體的總物質的量為0.4mol，混合氣體的平均相對分子質量為17．

13．下列說法不正確的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式
②凡是強電解質，在離子方程式中都要以離子形式表示
③復分解反應中，離子反應總是向著溶液中反應物離子濃度減少的方向進行，任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小
④單質和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示
⑤凡是酸都可以在離子方程式中用H⁺表示
⑥參加離子反應的物質一定都是電解質．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②③⑤⑥

D．

①②③⑤⑥

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
	B．	CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
	C．	酸酐只含兩種元素，一種為氧元素，另一種可以為金屬或非金屬元素，例如CO2、Mn2O7
	D．	在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物

11．硝酸鋅常用于工業電鍍、媒染劑等，用粗鋅[含少量Zn₂（OH）₂CO₃、Fe和Cu]和硝酸為原料制備硝酸鋅的實驗流程如圖1．活潑金屬（如Zn、Fe、Mg等）與不同濃度HNO₃溶液反應時主要還原產物不同．如圖2是Fe與不同濃度HNO₃溶液反應時的主要還原產物．
（1）濾渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化學式）． 
（2）Zn₂（OH）₂CO₃與硝酸反應的離子方程式為Zn₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Zn²⁺+CO₂↑+3H₂O． 
（3）酸溶過程鋅與硝酸反應生成NH₄⁺的離子方程式為4Zn+10H⁺+NO₃^-=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O．

10．利用如圖所示的裝置和其他必要的用品，利用反應：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O證明氨氣具有還原性，請回答下列有關問題．
（1）反應所需氨氣用濃氨水和固體氫氧化鈉混合制取．能夠用這種方法迅速制得氨氣的原因是一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，該反應是吸熱反應，向濃氨水中加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解放出熱量促進一水合氨分解生成氨氣；該反應應在B（填寫序號）裝置中進行．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣防止空氣污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
（3）實驗中能夠說明生成了銅單質的現象為黑色固體變為紅色；為了檢驗反應生成的水蒸氣，應在D裝置中裝入的化學試劑是無水硫酸銅．
（4）為了達到上述實驗目的，從左到右各裝置的連接順序是BDAC（用A、B、C、D表示，根據需要，裝置可重復使用）．

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數一次增大，X與Z、Y與W分別處于同一主族．X可分別與其他三種元素形成化合物．Z為同周期內原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質量相等．下列說法正確的是（　　）

	A．	四種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數
	B．	X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子對水的電離的影響相似
	C．	Z2W溶液呈堿性的原因可表示為W2-+2H2O?H2W+2OH-
	D．	X與Y、Y與Z均可形成具有強氧化性的化合物

8．已知Ca（OH）₂、CaCO₃、Ca（HCO₃）₂都是電解質，根據測定溶液的導電能力的實驗裝置圖，將實驗現象填在下表空格中

實驗操作	燈泡亮度變化
通入CO2以前	亮
開始通入CO2時	亮變暗
恰好完全沉淀	至全暗
沉淀完全后，繼續通入過量的CO2	暗變亮
再通入CO2	不變

7．膠體的膠粒帶電的原因是由于它選擇性吸附某些離子，一般來說膠粒優先吸附與它組成相關的離子．實驗室制備AgI膠體的方法是：取10mL2%的AgNO₃溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振蕩．請回答下列問題：
（1）上述方法制備的AgI膠體的膠粒帶正電荷，理由是與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附，AgNO₃過量吸附銀離子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO₃溶液，并振蕩．用此法制得的AgI膠體的膠粒帶負電荷．
（3）據（1）、（2）問題的分析結果，對于同種膠體的膠粒帶電荷情況，你得出的結論是膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電，與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附．

6．已知A-K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去．

請回答以下問題：
（1）CO₂ 的電子式為．
（2）G在一定條件下可以轉化為J，請寫出離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）E到F的離子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）檢驗J溶液中陽離子的方法是取少量溶液于試管，滴加KSCN溶液，弱溶液變紅，則含有Fe³⁺．

5．在一定條件下，反應N₂+3H_2?2NH₃在2L容器中進行，5min內NH₃的質量增加了1.7g，則反應速率為（　　）

	A．	ν（H2）=0.03 mol•L-1•min-1		B．	ν（NH3）=1.7 g•L-1•min-1
	C．	ν（N2）=0.02 mol•L-1•min-1		D．	ν（NH3）=0.01 mol•L-1•min-1