Question

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數一次增大，X與Z、Y與W分別處于同一主族．X可分別與其他三種元素形成化合物．Z為同周期內原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質量相等．下列說法正確的是（　　）

• A． 四種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數
• B． X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子對水的電離的影響相似
• C． Z₂W溶液呈堿性的原因可表示為W^2-+2H₂O?H₂W+2OH^-
• D． X與Y、Y與Z均可形成具有強氧化性的化合物

Answer 1

分析 Z為同周期內原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則Z處于ⅠA族，由于X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且Y與W處于同一主族，則Z只能為Na元素；X可分別與其他三種元素形成化合物，則X為H元素；Z、W應該分別處于第二、第三周期的同一主族元素；Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質量相等，則Y為O、W為S，形成的化合物分別為過氧化鈉、硫化鈉，據此進行解答．

解答 解：Z為同周期內原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則Z處于ⅠA族，由于X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且Y與W處于同一主族，則Z只能為Na元素；X可分別與其他三種元素形成化合物，則X為H元素；Z、W應該分別處于第二、第三周期的同一主族元素；Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質量相等，則Y為O、W為S，形成的化合物分別為過氧化鈉、硫化鈉，
A．O元素沒有最高正價，故A錯誤；
B．X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子分別為OH^-、HS^-，氫氧根離子抑制了水的電離，硫氫根離子促進了水的電離，二者對水的電離的影響不同，故B錯誤；
C．Z₂W為Na₂S，硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+2OH^-，故C錯誤；
D．X與Y可形成化合物雙氧水，Y與Z可形成過氧化鈉，雙氧水和過氧化鈉都具有強氧化性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．