Question

10．利用如圖所示的裝置和其他必要的用品，利用反應：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O證明氨氣具有還原性，請回答下列有關問題．
（1）反應所需氨氣用濃氨水和固體氫氧化鈉混合制�。�能夠用這種方法迅速制得氨氣的原因是一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，該反應是吸熱反應，向濃氨水中加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解放出熱量促進一水合氨分解生成氨氣；該反應應在B（填寫序號）裝置中進行．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣防止空氣污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
（3）實驗中能夠說明生成了銅單質的現象為黑色固體變為紅色；為了檢驗反應生成的水蒸氣，應在D裝置中裝入的化學試劑是無水硫酸銅．
（4）為了達到上述實驗目的，從左到右各裝置的連接順序是BDAC（用A、B、C、D表示，根據需要，裝置可重復使用）．

Answer 1

分析 （1）依據NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O反應特點為吸熱反應，利用化學平衡移動理論解答；依據反應物狀態與反應條件選擇發生裝置；
（2）氨氣為污染氣體，不能直接排放的到空氣中，氨氣為堿性氣體，能夠被濃硫酸吸收，氨氣極易被濃硫酸吸收，應防止發生倒吸；
（3）氨氣與氧化銅如果發生氧化還原反應，生成產物為銅，則黑色的氧化銅變化為紅色；無水硫酸銅容易結合水生成五水硫酸銅，常用來檢驗水的存在；
（4）裝置A為氨氣還原氧化銅裝置，裝置B為氨氣的制備裝置，裝置C為尾氣處理裝置，裝置D為氨氣干燥裝置，據此解答．

解答 解：（1）解：一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，且該反應是吸熱反應，向濃氨水中加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解放出熱量促進一水合氨分解生成氨氣；
反應物氨水為液體，氫氧化鈉固體，反應條件不需要加熱，所以應選擇裝置B做發生裝置；
故答案為：一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，該反應是吸熱反應，向濃氨水中加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解放出熱量促進一水合氨分解生成氨氣；B；
（2）氨氣為污染氣體，不能直接排放的到空氣中，氨氣為堿性氣體，能夠被濃硫酸吸收，所以C中濃硫酸作用是：吸收過量的氨氣防止空氣污染，氨氣極易被濃硫酸吸收，應防止發生倒吸；
故答案為：吸收過量的氨氣防止空氣污染；防止發生倒吸；
（3）氨氣與氧化銅如果發生氧化還原反應，生成產物為銅，看到現象為：黑色的氧化銅變化為紅色；
無水硫酸銅容易結合水生成五水硫酸銅，白色固體變為藍色，可證明水蒸氣的存在；
故答案為：黑色固體變為紅色；無水硫酸銅；
（4）依據實驗目的制備氨氣并檢驗氨氣的還原性，正確的順序為：制取氨氣、干燥氨氣、性質檢驗、尾氣吸收，所以正確的順序為：BDAC；
故答案為：BDAC．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質的檢驗，熟悉實驗原理及氨氣的性質是解題關鍵，注意每個裝置作用的分析，題目難度不大．