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4．下列條件的變化：①增大濃度，②增大壓強，③升高溫度，④使用催化劑，是因為增加單位體積內反應物分子中活化分子的百分數而使反應速率加快的是（　�。�

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

3．某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同學認為兩者反應只有CuCO₃一種沉淀生成；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
I．（1）寫出Na₂CO₃溶液水解的離子方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾（填操作名稱）→②洗滌→③干燥．
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實驗．

（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）若甲同學的結論正確，實驗現象為C中不變藍，而D中石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）E裝置中儀器的名稱是球形干燥管．
（2）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，實驗結束時要繼續通入處理過的過量空氣，其作用是：用空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出．
（3）若沉淀樣品的質量為mg，當反應完全后，裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

2．設N_A代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4 NA
	B．	12.8g Cu與足量HNO3反應生成NO和NO2，轉移電子數目為0.4 NA
	C．	0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的個數小于0.1NA
	D．	1 mol SiO2晶體中含有NA個SiO2分子

1．常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產生的壓強最大的是（　　）

A．

Cl2

B．

HCl

C．

SO2

D．

CO2

20．下列實驗中不需要用到玻璃棒的是（　　）

A．

萃取

B．

溶解

C．

蒸發

D．

過濾

19．在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是（　�。�

	A．	用5mL量筒準確量取4.55mL水
	B．	用托盤天平準確地稱取6.82g食鹽
	C．	過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
	D．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

18．有機物A是一種重要的醫藥中間體，主要用于藥物和香料的合成，A在一定條件下轉化成有機物B（C₁₁H₁₂O₄），B的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為2：2：2：3：3，可發生如下轉化關系（無機產物略），D酸化后得有機物A：

其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）有機物B中的官能團名稱是酯基．
（2）上述反應中屬于水解反應的是①⑥（填反應編號）．
（3）寫出結構簡式，A：A為，F：CH₃CHO．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：，
K在一定條件下得到M：．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有9種（包含A）．
①能與FeCl₃溶液發生顯色反應
②1mol A與足量的鈉反應產生1mol H₂．

17．（1）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用．
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或寫總反應方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl）；
③CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？“氨堿法”CO₂來源于灰石煅燒，“聯合制堿法”CO₂來源于合成氨工業的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著富饒的礦產，是寶貴的化學資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中發生的化學反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

16．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排、高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發生的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）能說明該反應已達平衡狀態的是AB．
A．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4mol H₂O
D．反應中H₂O與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填選項編號）．
A．升高溫度    B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離   D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
（3）計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20；若改變條件C（填選項編號），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

15．鐵、鋁及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用．
Ⅰ．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有二氧化硫．
（2）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．根據兩種熱分解實驗的有關數據，可計算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．
Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌．
（2）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．