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4．下列條件的變化：①增大濃度，②增大壓強，③升高溫度，④使用催化劑，是因為增加單位體積內反應物分子中活化分子的百分數而使反應速率加快的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

分析升高、加壓、增大濃度、使用催化劑，只有溫度、催化劑改變活化分子百分數．

解答解：①增加反應物濃度，活化分子數目增大，但百分數不變，故不選；
②增大壓強，活化分子數目增大，但百分數不變，故不選；
③升高溫度，活化分子百分數增大，故選；
④使用催化劑，活化分子百分數增大，故選；
故選：B．

點評本題考查影響反應速率的因素，注意活化分子數目與百分數的差別，明確溫度、濃度、壓強對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，易溶于水，電離常數K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H₂C₂O₄•2H₂O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157℃升華．根據上述信息，回答下列問題．

（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入少量乙二酸濃溶液，觀察到有大量氣泡產生，寫出該反應的離子方程式：2HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．（碳酸：K₁=4.4×10^-7）
（2）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ組裝好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且帶有香味的液體產生．B中導管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．寫出乙二酸與少量乙醇反應的化學反應方程式

．
（3）已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體（夾持儀器忽略），以驗證草酸受熱是否分解．連續加熱一段時間后的現象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清；
圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁．
能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”）．
（4）圖Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸氣，防止生成草酸鹽沉淀對CO₂的檢出造成干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有以下物質：①NaCl晶體 ②干冰 ③液態的醋酸 ④石墨 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖 ⑦甲烷 ⑧熔融的Na₂CO₃ ⑨稀硝酸=10 ⑩硫酸銅晶體回答下列問題（填序號）
（1）以上物質能導電的是④⑧⑨；
（2）以上物質屬于電解質的是①③⑤⑧⑩；
（3）以上物質屬于非電解質的是②⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產、生活、社會、環境密切相關，下列說法中正確的是（　　）
①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品
②高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液可能會“斷路”
③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解
④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染
⑥棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①③⑥

D．

④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是（　　）

	A．	用5mL量筒準確量取4.55mL水
	B．	用托盤天平準確地稱取6.82g食鹽
	C．	過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
	D．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數一次增大，X與Z、Y與W分別處于同一主族．X可分別與其他三種元素形成化合物．Z為同周期內原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質量相等．下列說法正確的是（　　）

	A．	四種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數
	B．	X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子對水的電離的影響相似
	C．	Z₂W溶液呈堿性的原因可表示為W^2-+2H₂O?H₂W+2OH^-
	D．	X與Y、Y與Z均可形成具有強氧化性的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．（1）將350mL 1mol•L^-1NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中．
（2）將100mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液逐滴滴入350mL 11mol•L^-1NaOH溶液中，結果是（　　）

	A．	現象相同，生成Al（OH）₃的量相同		B．	現象不同，生成Al（OH）₃的量相同
	C．	現象相同，生成Al（OH）₃的量不同		D．	現象不同，生成Al（OH）₃的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

用惰性電極電解物質的量比為2：1的NaCl與NaHCO₃混合溶液，溶液pH變化如圖1所示．
（1）在0→t₁時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 陰極2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
（2）用離子方程式表示：a點pH＞7原因：NaHCO₃中HCO₃^-水解能力大于電離能力而導致溶液呈堿性
0→t₁時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉導致溶液堿性增強但水解程度仍然不大
（3）從原溶液中溶質數量變化角度上看，t₁時刻的意義是：說明該時刻生成的NaOH恰好將NaHCO₃完全轉化為Na₂CO₃，溶液中的溶質為NaCl、Na₂CO₃
（4）有人利用電解原理開發出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發生器（構造如圖2），在制備該消毒液時，a電極應該連接在電源的負極上，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
若兩個電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是石墨，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如果你家里的食用豆油混有一些水，你將采用下列何種方法分離（　　）

A．

過濾

B．

分液

C．

萃取

D．

蒸餾

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