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2．設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4 NA
B．12.8g Cu與足量HNO3反應生成NO和NO2，轉移電子數目為0.4 NA
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的個數小于0.1NA
D．1 mol SiO2晶體中含有NA個SiO2分子

分析 A、雙氧水的分解為歧化反應；
B、求出銅的物質的量，然后根據反應后銅元素變為+2價來分析；
C、溶液體積不明確；
D、二氧化硅為原子晶體．

解答 解：A、雙氧水的分解為歧化反應，1mol雙氧水分解轉移1mol電子，故0.2mol雙氧水轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；
B、12.8g銅的物質的量n=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，而反應后銅元素變為+2價，故0.2mol銅轉移0.4mol電子即0.4NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中碳酸根的個數不明確，故C錯誤；
D、二氧化硅為原子晶體，無二氧化硅分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．轉化率或百分含量與時間、壓強、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T1＞T2，升溫時C%增加，平衡向正方向移動，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T1＜T2，升溫時C%減少，平衡向逆方向移動，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P1＜P2，加壓時C%增加，平衡向正方向移動，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P1＜P2，加壓時C%減少，平衡向逆方向移動，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線可知，T1＜T2，△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
C．由兩種活潑性不同金屬構成的原電池兩極中，一定是活潑性強的作負極
D．粗鹽提純中除去Mg2+時的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用．
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；（或寫總反應方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
③CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？“氨堿法”CO2來源于灰石煅燒，“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著富饒的礦產，是寶貴的化學資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發生的化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．膠體的膠粒帶電的原因是由于它選擇性吸附某些離子，一般來說膠粒優先吸附與它組成相關的離子．實驗室制備AgI膠體的方法是：取10mL2%的AgNO3溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振蕩．請回答下列問題：
（1）上述方法制備的AgI膠體的膠粒帶正電荷，理由是與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附，AgNO3過量吸附銀離子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO3溶液，并振蕩．用此法制得的AgI膠體的膠粒帶負電荷．
（3）據（1）、（2）問題的分析結果，對于同種膠體的膠粒帶電荷情況，你得出的結論是膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電，與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在標準狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質量為6.8g，經過電花火作用，H2與O2充分反應．則原混合氣體的總物質的量為0.4mol，混合氣體的平均相對分子質量為17．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發生反應的離子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是C或CO，該還原反應的化學方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是（用化學反應方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（4）直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是生成等量的硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產生污染大氣的氣體SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），生成物并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaAlO2和HCl

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