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4．S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：
①CS₂+3Cl₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易與水反應，S₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{△}{?}$2SCl₂．
下列是幾種物質的熔沸點和反應裝置圖

物質	沸點/℃	熔點/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S₂Cl₂，反應原理是①（填寫以上兩種反應原理的數字序號）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無水氯化鈣或五氧化二磷．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝回流、導氣；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是蒸餾．
（4）S₂Cl₂與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產品S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）圖中尾部裝置不夠完善，存在的問題是在D和E之間增加干燥裝置，同時尾氣吸收要防倒吸．

3．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量自霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．

請回答下列題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末  b．點燃A中酒精燈  c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B 和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產生，用化學方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl．
（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應會停止．為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL．然后從中取出20.00mL，用0.1000mol/L的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00mL．則該殘余液體中鹽酸的濃度為3.00mol•L^-1．

2．無水FeCl₃呈棕紅色，極易潮解，1OO℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑．實驗室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl₃．

請回答：
（1）裝置A中反應的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H₂SO₄．
（3）導管b的作用為平衡壓強（或使濃鹽酸順利流下）；
裝置B的作用為除去Cl₂中的HCl氣體、判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為排盡實驗裝置中的空氣
（5）反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內殘留的Cl₂排出，保證吸收更徹底
（6）為檢驗所得產品中是否含有FeCl₂，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為③ （填序號）．
①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO₄溶液    ④NaOH溶液．

1．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．下圖是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②ClO₂氣體只能保持在稀釋狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用．
③ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化的原因為：ClO₂只能在酸性環境中存在．X酸為硫酸．
（3）吸收塔內的溫度不能過高的原因為：防止H₂O₂分解．
（4）吸收塔內ClO₂隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO₂^-或Cl^-．ClO₂被S^2-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉化率與溶液pH的關系如下所示．請寫出pH≤2時ClO₂與S^2-反應的離子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同時通入空氣的原因為：稀釋ClO₂氣體，防止爆炸．
（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．

2．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，Fe³⁺四種陽離子，加入過量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入足量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　　）

A．

NH4+

B．

Mg2+

C．

Cu2+

D．

Fe3+

1．下列有關實驗現象描述正確的是（　　）

	A．	將Fe（OH）3和水充分攪拌，滴加酚酞試液溶液變紅色
	B．	在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，產生血紅色沉淀
	C．	在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4 溶液至反應完全，溶液呈無色
	D．	在FeCl3溶液中加入銅粉能溶解

20．生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200nm的微粒，下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
	B．	向水中加入食鹽得到的分散系
	C．	向沸水中滴入FeCl3飽和溶液得到的紅褐色液體
	D．	向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳氣體得到的分散系

19．在體積相同的四個容器，按下列要求充氣體，并加入適當催化劑．
①1mol N₂ +3mol H₂ ； ②2mol N₂ +3mol H₂ ③1mol N₂+4mol H₂；④1mol N₂ +4mol H₂+0.5molNH₃
在700K時分別建立平衡，四種情況下H₂的轉化率由大到小的順序是②①③④．

18．已知可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題：
（1）反應物A（g）和B（g）具有的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C（g）和D（g）具有的總能量．
（2）該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”），△H=E₂-E₁（用E₁和E₂表示）；
（3）E₂表示逆反應的活化能，催化劑M能有效加快該反應的反應速率，使用催化劑M時對E₁的影響是減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

17．和氫硫酸反應但不能產生沉淀的是（　　）

	A．	氯水		B．	Na2S溶液		C．	SO2		D．	稀H2SO4
	E．	Fe3+