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2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，Fe3+四種陽離子，加入過量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入足量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　　）
A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+

分析 加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應，Mg2+、Cu2+，Fe3+分別轉化為沉淀，再加鹽酸，又轉化為Mg2+、Cu2+，Fe3+，以此來解答．

解答 解：加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應，Mg2+、Cu2+，Fe3+分別轉化為氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，再加鹽酸，又轉化為Mg2+、Cu2+，Fe3+，則Mg2+、Cu2+，Fe3+離子濃度不變，
而銨根離子與NaOH反應生成氨氣，導致離子濃度減小．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氯化銨溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1
C．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．pH=12的NaOH溶液與pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中：c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是（　　）
A．試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗
B．先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗
C．附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗
D．盛放石灰水后殘留下固體物質的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．NaAlO2溶液與過量的鹽酸反應的化學反應方程式及離子反應方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．和氫硫酸反應但不能產生沉淀的是（　　）
A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
E．Fe3+         

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如下：

（1）生成納米級Fe的化學方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是米級Fe粉與空氣接觸面積大，反應速率快．
（3）FeCl2•nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，理由是HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　　）
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
B．當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
C．當V=20時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當V＞0時，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入干燥的氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段
時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有
P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續通入氮氣的情況下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質呈無色．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以空氣、海水和貝殼為原料可進行多種化工生產，如圖1是課本介紹的幾種基本工業生產，根據各物質的轉化關系回答下列問題：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）bdca 或cbda或bcda．
（2）工業上從空氣中分離出A是利用空氣中沸點各成分的不同；
（3）C、D反應可制取一種常用的消毒劑，寫出反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；寫出生成G+H的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）合成E時要使產率增大、反應速率加快，可采取的辦法是②⑥
①減壓　②加壓　③升溫　④降溫　⑤及時從平衡混合氣中分離出E　⑥補充A或B　⑦加催化劑　⑧減小A或B的量
（5）電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是d；
a．精制飽和食鹽水進入陽極室        b．純水（加少量NaOH）進入陰極室
c．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣        d．陽極的電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關系如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是NaCl和MgSO4；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的KCl晶體．

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