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16．在酸性無色溶液中，下列各離子組能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、SO42-、Cl-		B．	Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	Fe2+、I-、Cl-、CO32-		D．	Ag+、Na+、NO3-、Cl-

15．下列有關Na₂CO₃、NaHCO₃的說法不正確的是（　　）

	A．	Na2CO3比NaHCO3易溶于水
	B．	Na2CO3比NaHCO3穩定
	C．	二者在一定條件下可相互轉化
	D．	與鹽酸反應得到等質量CO2，用NaHCO3質量比Na2CO3要多

14．由冰銅（mCu₂O•nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）氣體X是SO₂．
（2）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．

②裝置C的作用是除去尾氣中的CO₂．
③在點燃D處的酒精燈前，應進行的操作是檢驗CO（尾氣）的純度．
（3）寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃．
（4）根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注．
限選材料：FeSO_4（aq）、CuSO_4（aq）、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線．

13．以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ•mol^-1
反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
（1）寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的熱化學反應方程式：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.6 kJ•mol^-1
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是cd（選填編號）
a．反應物不再轉化為生成物 b．平衡常數K不再增大
c．CO₂的轉化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO₂轉化率的措施是AD A、降低溫度        B、補充CO₂     C、加入催化劑       D、移去甲醇．

12．常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1氯化銨溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
	B．	pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1
	C．	飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	pH=12的NaOH溶液與pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中：c（H+）＜c（OH-）

11．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Na2O2使酚酞溶液變紅	Na2O2能漂白織物、紙漿
B	SO2可使石蕊溶液先變紅后褪色	SO2的水溶液具有酸性和漂白性
C	NH3、HCl可用作噴泉實驗	NH3、HCl都極易溶于水
D	濃H2SO4有吸水性	濃H2SO4可用于干燥氨氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	H+、NO3-、Na+、SO32-		B．	Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
	C．	K+、SO42-、Cu2+、OH-		D．	Na+、Cl-、H+、SO42-

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	用乙醇萃取碘水中的碘
	B．	淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
	C．	用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
	D．	光導纖維是將太陽能轉化為電能的常用材料

8．設N_A表示阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數目為NA個
	B．	標準狀況下，22.4L丙烷中碳碳共價鍵數目為2NA
	C．	1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA個OH-
	D．	室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數為2NA

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	H++OH-=H2O表示所有強酸和強堿的反應
	B．	溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸
	C．	單質和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示
	D．	凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式