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7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	H⁺+OH^-=H₂O表示所有強酸和強堿的反應
	B．	溶于水后能夠電離出H⁺的化合物都是酸
	C．	單質和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示
	D．	凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式

分析 A、H⁺+OH^-=H₂O表示所有強酸和強堿的反應生成可溶性的鹽和水的反應；
B、溶于水后能夠電離出的陽離子全部是H⁺的化合物是酸；
C、單質和氧化物在離子方程式中均不可拆；
D、易溶于水且易電離的化合物可以拆成離子形式．

解答解：A、H⁺+OH^-=H₂O表示所有強酸和強堿的反應并且生成可溶性的鹽和水的反應，如H⁺+OH^-=H₂O不能表示硫酸和氫氧化鋇之間的反應，故A錯誤；
B、溶于水后能夠電離出的陽離子全部是H⁺的化合物是酸，溶于水后能夠電離出H⁺的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；
C、單質和氧化物在離子方程式中均不可拆，故C正確；
D、易溶于水且易電離的化合物可以拆成離子形式，如醋酸易溶于水但是難電離，不能拆成離子形式，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查學生有關離子反應的實質和離子方程式的書寫知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是從鋰輝石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出鋰的工業流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應原理為：Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄=K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄=Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度溶解度	10	20	50	80
Li₂SO₄	35.4	34.7	33.1	31.7
Li₂CO₃	1.43	1.33	1.08	0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是Li₂SO₄的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）流程中分2次調節pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃產品中雜質增多．Li₂CO₃產品中的雜質可能是Al（OH）₃，用離子方程式表示其產生的原因Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li⁺濃度和溶液溫度，使得Li₂CO₃容易成淀．
（5）洗滌Li₂CO₃晶體使用熱水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
	B．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	三氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
	D．	FeCl₃溶液腐蝕銅板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質的方法中錯誤的是（　　）

	物質	雜質	除雜質的方法
A	CaCl₂溶液	HCl	過量CaCO₃、過濾
B	NaOH溶液	Ca（OH）₂	過量Na₂CO₃溶液、過濾
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	過量鐵粉、過濾
D	CH₄	H₂O	通過盛濃硫酸的洗氣瓶

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

【小組交流摘錄學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體中的白色物質極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，查資料發現：2Cu+S Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
實驗選用細銅絲、98.3% H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、Ba（NO₃）₂、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
根據上述材料回答下列問題：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）D、E、F三支試管中CCl₄的作用是防止倒吸；E試管中出現白色沉淀，其化學式為BaSO₄．
（3）加熱過程中，還觀察到A試管上部內壁析出淡黃色固體物質，再持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O
（4）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但最終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀．可能的原因是：由于SO₂產生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）₂溶解度很小，生成了Ca（HSO₃）₂溶液的緣故
設計實驗驗證你的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）學生1將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍色；將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入足量氧氣流中充分加熱，然后冷卻，固體仍然為黑色，用天平稱重發現質量減少10%左右．將稱量后固體放入稀硫酸中，發現可全部溶解，得到藍色溶液．則液面下方變黑的銅絲表面及進入濃硫酸中的黑色物質成分有CuO、CuS、Cu₂S．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1氯化銨溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
	B．	pH=2的醋酸中：c（H⁺）=0.02mol•L^-1
	C．	飽和碳酸鈉溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	D．	pH=12的NaOH溶液與pH=2 CH₃COOH混合后所得溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、NO₃^-、SiO₃^2-		B．	Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-		D．	Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	將水加熱到100℃，pH=6：c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol•L^-1 的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
	C．	室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	D．	同濃度的三種溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．和氫硫酸反應但不能產生沉淀的是（　　）

	A．	氯水		B．	Na₂S溶液		C．	SO₂		D．	稀H₂SO₄
	E．	Fe³⁺

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