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6．有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示，根據要求回答問題：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是Ar．
（2）某微粒帶一個單位負電荷，這種微粒符號是Cl^-．
（3）某微粒帶一個單位正電荷，這種微粒符號是K⁺．
（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變為原子，這種微粒的符號是S ^2-．它在周期表中的位置是第三周期VIA．

5．下列微粒中與OH^-離子具有不同的質子數和相同的電子數的是（　　）

A．

F-

B．

O2-

C．

Cl-

D．

K+

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	同種元素的質子數必定相同
	B．	不同元素原子的質量數必定不同
	C．	原子核都是由質子和中子構成的
	D．	凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	二氧化硅溶于水顯酸性
	B．	光導纖維傳導光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息
	C．	因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
	D．	作為宇航用的復合材料中，常用作基體的金屬是鎂、鋁鈦等黑色金屬

2．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調節溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃ （填化學式）．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應的化學方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）加入Na₂C₂O₄時最好采用飽和的Na₂C₂O₄溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni²⁺沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發生的．寫出該“氧化”反應的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）如何檢驗Ni（OH）₃已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

1．分子式為C₉H₁₂O，含有苯環的醇類同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

10種

B．

8種

C．

6種

D．

4種

20．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH₄Cl晶體    B．Na₃AlF₆晶體     C．Na₂CO₃•10H₂O晶體     D．CuSO₄溶液   E．CH₃COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數據如表：

共價鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ/mol
（5）如表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氧酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸 （H₃PO₃ ） 也是中強酸，它的結構式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H₃PO₃+2NaOH═Na₂HPO₃+2H₂O．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式．銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0 g/cm³．

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反應①的化學平衡常數是反應②的倒數
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，將100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液與100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa條件下放出熱量為0.573kJ
	C．	已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩定
	D．	將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產生，該沉淀的成分為碳酸鋁

18．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或實驗現象描述正確的是（　　）

	A．	苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質
	B．	可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
	C．	用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸
	D．	往裝有鐵釘的試管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現藍色沉淀

17．綜合利用CO₂、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）Li₄SiO₄可用于富集得到高濃度CO₂．原理是：在500℃，低濃度CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO₂，Li₄SiO₄再生．700℃時反應的化學方程式為Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO₂+Li₄SiO₄．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO₂/H₂O，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實現CO₂的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）．
②寫出電極c發生的電極反應式：CO₂+2e^-═CO+O^2-、H₂O+2e^-═H₂+O^2-．

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H₂，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH₃OH（g），則該反應平衡常數值為50，此時向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應方向（填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”）移動．
（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為△H₃，試用△H₁、△H₂、△H₃表示CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H，則△H=△H=2△H₁-△H₂-△H₃．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物可將廉價CO₂熱解為碳和氧氣，實現CO₂再資源化，轉化過程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物與足量CO₂完全反應可生成0.1mol C（碳）．