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5．下列微粒中與OH-離子具有不同的質子數和相同的電子數的是（　　）
A．F-B．O2-C．Cl-D．K+

分析 氫氧根離子中質子數為各元素的質子數之和，一個氫氧根離子中的質子數是9個，電子數是10個．

解答 解：A．F-的質子數等于9，電子數為9+1=10，故A錯誤；
B．O2-的質子數等于8，電子數為8+2=10，故B正確；
C．氯離子中質子數是17，電子數是18，故C錯誤；
D．K+的質子數等于19，電子數為19-1=18，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子中質子數和電子數的計算，難度不大，明確陽離子中質子數=電子數+電荷數，陰離子中質子數=電子數-電荷數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑最小的是FB．所含元素種類最多的族是第VIII族
C．金屬元素的種類多于非金屬元素D．第n周期第n主族的元素均為金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用括號內的試劑和操作除去下列各物質中的少量雜質，其中正確的是（　　）
A．溴苯中的少量溴單質（NaOH溶液、分液）
B．溴乙烷中的乙酸（NaOH溶液、蒸餾）
C．乙醇中的水（生石灰、過濾）
D．苯中含有少量苯酚（溴水、過濾）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于溶液的說法正確的是（　　）
A．反應BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
B．已知室溫時氫氧化鐵的溶度積常數為2.6×10-39，為除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化鐵，可加入適量堿式碳酸銅調節溶液的pH到4，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）為2.6×10-8 mol/L
C．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
D．向Cu（OH）2懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，氫氧化銅的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d5，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體    B．Na3AlF6晶體     C．Na2CO3•10H2O晶體     D．CuSO4溶液   E．CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數據如表：
共價鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ/mol
（5）如表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系．
次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸　Cl-OH
非羥基氧原子數0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸 （H3PO3 ） 也是中強酸，它的結構式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式．銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0 g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知：
①
②
（1）寫出A的結構簡式：．
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）．
（4）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應原理為：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調節pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，2008年，Yoon等人發現Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是非極性分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C60分子中，含有σ鍵數目為90NA．
③MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度ag•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質的方法中錯誤的是（　　）
物質雜質除雜質的方法
ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾
BNaOH溶液Ca（OH）2過量Na2CO3溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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