日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

18．二氧化氯被世界衛生組織（WHO）確認為第四代A1型消毒劑．
（1）硫鐵礦法生產二氧化氯的原理為15ClO₃^-+FeS₂+14H⁺═15ClO₂↑+Fe³⁺+2SO₄^2-+7H₂O，則每1mol FeS₂發生反應時，轉移電子的物質的量為15mol．
（2）制取二氧化氯也可用電解法．
①用DSA作陽極，用石墨作陰極，電解氯酸鈉與硫酸的混合溶液，電解過程包含如下反應：
陰極反應式：2ClO₃^-+4H⁺+4e^-═2ClO₂^-+2H₂O；
陰極溶液反應的化學方程式：2ClO₃^-+2ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+2H₂O；
陽極反應式：H₂O-2e^-═$\frac{1}{2}$O₂↑+2H⁺；
則電解時總反應的離子方程式為4ClO₃^-+4H⁺=4ClO₂↑+2H₂O+O₂↑．
②近年來開發的用特殊金屬氧化物作陽極電解亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液制取二氧化氯的裝置如圖1所示．電解時陽極的電極反應式為ClO₂^--e^-=ClO₂↑；溶液的pH增大（填“增大”或“減小”）．

（3）NaClO₂在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖2所示（Cl^-沒有畫出）．下列說法正確的是bd．
a．NaClO₂溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
b．往NaClO₂溶液中滴入稀鹽酸，當pH＞6時，溶液中主要反應的離子方程式是：ClO₂^-+H⁺═HClO₂
c．使用該漂白劑的最佳pH為1.0
d．此溫度下HClO₂的電離平衡常數的數值K_a=10^-6
（4）在常溫下，向1L的容器中充入0.1mol ClO₂，發生的反應為2ClO₂（g）?Cl₂（g）+2O₂（g），測得平衡時O₂的濃度為0.02mol•L^-1，則該反應在常溫下的平衡常數為6.25×10^-4．

17．（NH₄）₂SO₄•MnSO₄•nH₂O（硫酸錳銨）是淺粉色晶體，易溶于水，在農業上用作微量元素肥料，實驗室由MnO₂制備硫酸錳銨的實驗步驟如下：
步驟1．在燒杯中加入20.0mL 1mol•L^-1硫酸并加入2.5g草酸微熱，再慢慢分次加入2.5g MnO₂，蓋上表面皿，使其充分反應．
步驟2．煮沸溶液并趁熱過濾．
步驟3．往熱濾液中加入3.0g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
步驟4．稱得產品質量為7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L^-1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO₂與草酸的硫酸溶液反應的化學方程式為MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產品損失，同時便于干燥．
（4）為檢驗產品中含Mn²⁺，取少量產品溶于水，加入NaBiO₃固體（微溶）及稀硝酸微熱，溶液變紫色，同時生成無色的Bi³⁺，則該反應的離子方程式為2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O．
（5）已知常溫下，Mn（OH）₂的K_sp為2×10^-13，在0.2mol•L^-1的硫酸錳銨溶液中，用濃氨水調節pH至8時溶液開始出現沉淀．（忽略溶液體積變化）
（6）為確定其化學式，現對產品在氮氣中進行熱重分析，已知在371℃下結晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）則（NH₄）₂SO₄•MnSO₄•nH₂O中的n=7（填數字）．

16．測定水體中化學需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法．
Ⅰ．反應原理如下：
重鉻酸鉀作氧化劑時與有機物（用碳代替）的反應為2Cr₂O₇^2-+16H⁺+3C═4Cr³⁺+8H₂O+3CO₂↑；
過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe^2+═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
滴定過程中氯離子會干擾反應：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；在滴定過程中需加入HgSO₄以排除Cl^-的干擾，發生的反應為Hg²⁺+4Cl^-═[HgCl₄]^2-．
Ⅱ．實驗步驟如下：
①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中．
②加入約含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L^-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，搖勻，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待裝置稍冷后，用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁，再加蒸餾水100mL左右進行稀釋，冷卻至室溫，加入試亞鐵靈指示劑2～3滴，用0.01mol•L^-1的（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至溶液為紅棕色．消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根據以上實驗數據計算試樣的COD（用每升水樣相當于消耗多少毫克O₂ 表示，單位：mg•L^-1）（寫出計算過程）．
（3）若其他操作均正確，下列情況會導致測得的COD偏大的是ab
a．步驟②未加入HgSO₄
b．步驟④未洗滌冷凝管等器壁
c．盛（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定過程中消失
d．讀取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定管讀數時，滴定前平視，滴定后仰視．

15．氯化亞銅是一種無機精細化工產品，實驗室用蝕刻廢液（主要含CuCl₂、HCl等）制備CuCl的實驗流程如下．

（1）濾渣1的主要成分為銅粉；還原時生成[CuCl₂]^-的離子方程式為Cu+Cu²⁺+4Cl^-=2[CuCl₂]^-．
（2）加水時發生反應的離子方程式為[CuCl₂]^-=CuCl↓+Cl^-．過濾時用的硅酸鹽質儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒．濾液2的用途是返回到還原步驟，循環利用．
（3）用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失．

14．現有10mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	加入10 mL蒸餾水后，CH3COO-的數目減少，c（OH-）增大
	B．	加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，若c（Na+）=c（CH3COO-），則V=10
	C．	加入10 mL 0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+c（N${H}_{4}^{+}$）
	D．	將其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，混合溶液中存在：c（H+）+c（CH3COOH）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（C${O}_{3}^{2-}$）

13．在探究某地剛落下的酸雨成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（　　）

	A．	在酸雨試樣中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，說明酸雨中一定含SO42-
	B．	將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，逸出說明酸雨中可能含NO3-
	C．	每隔1 h測定酸雨試樣的pH，其pH先變小后不變，說明剛落下的酸雨中含SO32-
	D．	用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明酸雨中一定存在Na+

12．芫荽酮B的結構簡式如圖所示，下列有關該化合物的說法不正確的是（　　）

	A．	每個分子中有2個手性碳原子
	B．	能與FeCl3溶液發生顯色反應
	C．	1 mol該物質最多可與含2 mol NaOH的水溶液反應
	D．	分子中有3種含氧官能團

11．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	鐵件表面鍍鉻時，鐵件與外電源正極相連
	B．	反應CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）在高溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
	C．	用濕潤的pH試紙測定0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH，其pH將偏大
	D．	已知（CH3CO）2O與水反應可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，溶液的pH和乙酸的電離程度均減小

10．已知：①2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
②H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
③4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H₃
④N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₄
⑤2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H₅
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　　）

A．

△H1＞0，△H2＞0

B．

△H3＞0，△H4＞0

C．

3△H2=△H4+△H5

D．

△H3=-（△H1+2△H2）

9．已知X、Y、Z中含同種元素，其中X、W是單質且有如圖所示的轉化關系，則X、W依次為（　　）

A．

Fe，Cl2

B．

C，O2

C．

N2，O2

D．

S，O2