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3．A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數之和是A元素的原子序數的4倍，則A、B、C的元素符號分別：
AO、BP、CCl．A的原子結構示意圖為，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的離子結構示意圖為，A的氫化物分子式為H₂O；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為H₃PO₄、HClO₄，它們的酸性HClO₄比H₃PO₄強．

2．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符號和名稱是硅 Si和氬Ar；
（2）表中最活潑的金屬是Na，非金屬最強的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al；
（4）⑨單質與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．寫出下列化學反應的方程式
由苯制溴苯C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr
由甲苯制TNT
由苯制硝基苯．

20．四種短周期A、B、C、D形成的單質均為常見氣體．已知：
①A和B單質可以在放電條件下發生化合反應，其產物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C單質分別與A、B單質反應生成兩種化合物，分子中都含有10個電子；
③C和D單質反應生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）C和D單質反應生成的化合物的電子式為．
（2）上述②中化合物的穩定性H₂O（填化學式，下同）強于NH₃．
（3）將D的單質通入B、C生成的某常見化合物中，發生反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）A、C、D元素可組成一種離子化合物，其電子式為，所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）用電子式表示化合物CDB的形式過程：．

19．燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．
（1）現在完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過右圖所示的裝置，實驗結束后，稱得A裝置增重10.8g，B裝置增重22g．求該烴的分子式．
（2）若已知某烴為乙烯的同系物，0.5mol的該烴在足量的氧氣中完全燃燒后的產物通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，干燥管的質量增加45g，
求：該烴的化學式、結構簡式；寫出該烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式．

18．下列物質不屬于合金的是（　　）

A．

青銅

B．

黃銅

C．

硬鋁

D．

黃金

17．某離子晶體晶胞結構如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中與Y最近且距離相等的X有4個，與X最近且距離相等的Y有8個該晶體的化學式為XY₂．
（2）晶體中Y與其周圍最近的X組成的空間構型為正四面體，距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為109°28′．

16．化合物YX₂，ZX₂，中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的質量分數為50%，Y元素最外層電子數是K層所能容納電子數的2倍．
（1）YX₂是SiO₂或CO₂，其中熔沸點較低的是CO₂其電子式為．
（2）ZX₂ 中Z的雜化類型為sp²．
（3）YZ₂分子是非極性分子（填極性或非極性）

15．根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物為K₂O和K₂O₂
（任填兩種化合物的化學式）
（2）形成化合物種類最多的元素是C
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：NH₃強于SiH₄（填化學式）．
（5）電負性最大的元素是F，電負性最小的元素是K．
（6）原子中p軌道半充滿的元素是N、P．

14．3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態氫化物H₂A，已知A的原子核中質子數和中子數相等，則：
（1）A的原子序數為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）書寫氣態氫化物的電子式．