Question

15．根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物為K₂O和K₂O₂
（任填兩種化合物的化學式）
（2）形成化合物種類最多的元素是C
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：NH₃強于SiH₄（填化學式）．
（5）電負性最大的元素是F，電負性最小的元素是K．
（6）原子中p軌道半充滿的元素是N、P．

Answer 1

分析 （1）1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，鉀和氧元素能形成氧化鉀、過氧化鉀等化合物；
（2）碳元素形成有機物，形成的物質種類最多；
（3）同周期自左而右原子半徑減小；
（4）同周期元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同主族自上而下元素的非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；
（5）同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小；
（6）p軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素．

解答 解：（1）1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O₂可以生成K₂O、K₂O₂等，
故答案為：7；K₂O；K₂O₂；
（2）碳元素形成有機物，形成的物質種類最多，故答案為：C；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中半徑最大的元素是Na，故答案為：Na；
（4）由于N的非金屬性比Si強，因此NH₃比SiH₄穩定，故答案為：NH₃；SiH₄；
（5）同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，故電負性最大的元素是F，最小的是K，故答案為：F；K；
（6）p軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素，原子序數小于20的第VA族元素分別是N、P，故答案為：N、P．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表、核外電子排布等，注意對基礎知識的理解掌握，難度不大．