Question

16．化合物YX₂，ZX₂，中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的質量分數為50%，Y元素最外層電子數是K層所能容納電子數的2倍．
（1）YX₂是SiO₂或CO₂，其中熔沸點較低的是CO₂其電子式為．
（2）ZX₂ 中Z的雜化類型為sp²．
（3）YZ₂分子是非極性分子（填極性或非極性）

Answer 1

分析 化合物YX₂、ZX₂中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的質量分數為50%，則Z為S元素、X為O元素；Y元素最外層電子數是K層所能容納電子數的2倍，Y原子最外層電子數為4，Y為C或Si，據此解答．

解答 解：化合物YX₂、ZX₂中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的質量分數為50%，則Z為S元素、X為O元素；Y元素最外層電子數是K層所能容納電子數的2倍，Y原子最外層電子數為4，Y為C或Si．
（1）YX₂是SiO₂或CO₂，其中SiO₂屬于原子晶體，CO₂屬于分子晶體，故熔沸點SiO₂＞CO₂，CO₂的電子式為，故答案為：SiO₂；CO₂；；
（2）SO₂ 中S原子價層電子對數=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，故S原子采取sp²雜化，故答案為：sp²；
（3）YZ₂分子應是CS ₂分子，與二氧化碳分子結構類似，屬于直線型對稱結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：非極性．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握常見元素化合物，注意對基礎知識的理解掌握．