Question

6．（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質之比變為4：3：2，則通入Cl₂的物質的量與原溶液中I^-的物質的量之比為1：4．
（2）要使溶液中含有Cl^-和Br^-，I^-恰好變為0，則此時Cl^-和Br^-的物質的量之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl^-，則通入Cl₂的物質的量和原溶液中Br^-的物質的量之比為7：6．
（4）下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層為8電子結構的是ABDE．
A．MgCl₂B．IClC．NO₂D．NCl₃E．CS₂．

Answer 1

分析 （1）離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，由反應可知，溶液中離子總物質的量不變，故溶液中Br^-離子物質的量不變，結合離子的物質的量的變化計算；
（2）離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，設原溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，要使溶液中只有Cl^-和Br^-，而沒有I^-，可能是碘離子恰好完全反應或者是溴離子部分反應；
（3）設原溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，若要使溶液中只有Cl^-，根據得失電子守恒，則通入Cl₂的物質的量為$\frac{7x}{2}$mol；
（4）根據原子最外層電子數和化合價判斷，在共價化合物中，原子最外層電子數等于原子的價層電子數+|化合價|，離子化合物中根據最外層電子的變化分析．

解答 解：（1）離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，設溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，由反應后離子物質的量關系可知反應離子的物質的量分別為4xmol、3xmol、2xmol，則Cl^-的物質的量增加2xmol，I^-的物質的量減少2xmol，則通入氯氣xmol，則通入Cl₂物質的量與原溶液中I^-物質的量之比為x：4x=1：4，即為1：4，
故答案為：1：4；
（2）離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，設原溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，要使溶液中只有Cl^-和Br^-，而沒有I^-，可能是碘離子恰好完全反應時需氯氣的量為：2xmol氯氣，生成4xmolCl^-，此時溶液中氯離子的物質的量為6xmol；溴離子恰好完全反應需要氯氣$\frac{7x}{2}$mol，此時溶液中的氯離子為9xmol；所以則此時Cl^-和Br^-的物質的量之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3，
故答案為：2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3；
（3）設原溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，若要使溶液中只有Cl^-，根據得失電子守恒，則通入Cl₂的物質的量為$\frac{7x}{2}$mol，通入Cl₂的物質的量和原溶液中Br^-的物質的量之比為7：6，
故答案為：7：6；
（4）A．MgCl₂中，鎂離子的最外層電子為：8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，故A正確；
B．ICl中，I原子的最外層電子為：7+1=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，故B正確；
C．NO₂中，N原子的最外層電子為：5+4=9，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，不都滿足8電子穩定結構，故C錯誤；
D．NCl₃中，N原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，故D正確；
E．CS₂中，C原子的最外層電子為：4+4=8，S原子的最外層電子為：6+|-2|=8，都滿足8電子穩定結構，故E正確．
故答案為：ABDE．

點評 本題考查氧化還原反應的計算、8電子穩定結構的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的還原性強弱，判斷發生的反應是關鍵，在根據反應的離子方程式計算．