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13．下列電子式正確的是（　�。�

A．

H2O2

B．

MgCl2

C．

HClO

D．

CCl4

12．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（　�。�

	A．	一定是金屬元素		B．	可能是稀有氣體元素
	C．	一定不是非金屬元素		D．	原子容易失去電子的元素

11．某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄．在恒定電流的情況下進行電解，2min后陰極開始產生氣體，5min時停止電解，此時兩極產生的氣體體積理論上相同．
①寫出此過程中陽極的電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+H₂O．
②將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為1．

10．某有機物的化學式為C_xH_yO_z完全燃燒需要O₂的物質的量為該有機物的x倍，生成CO₂和H₂O的物質的量相等．
（1）該有機物的分子式的通式為C_xH_2xO_x（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 寫出符合下列條件的物質的結構簡式（各寫一種）
①顯酸性，且能發生縮聚反應HOCH₂CH₂COOH
②顯中性，且能發生水解反應HCOOCH₂CH₂OH
（3）若x=6，該物質能夠發生酯化反應和銀鏡反應，則該物質與新制銀氨溶液反應的化學反應方程式為HOCH₂（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOCH₂（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

9．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結構簡式為：

BAD的合成路線如下：
已知：G不能發生銀鏡反應，B遇FeCl₃溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應．

試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：YCH₃CH=CH₂，D．
（2）上述屬于取代反應的有③（ 填數字序號）．
（3）1molBAD最多可與含6 molNaOH的溶液完全反應．
（4）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為3 種．
①能發生銀鏡反應  ②遇FeCl₃溶液顯紫色   ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰
（5）寫出反應②和④方程式+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl、．

8．（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，按反應的先后順序，寫出有關的離子方程式：
①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓； ②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O； ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）含硫化合物的種類很多，常見的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等．
①向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是
②我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來減少SO₂的污染，寫出該反應的化學方程式
③Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中發生的反應叫碘酸鹽型“碘鐘”反應，常用淀粉作指示劑，寫出KIO₃過量時該氧化還原反應的離子方程式
（3）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
①需稱量2.0g的燒堿固體，它應該盛放在燒杯中進行稱量．
②配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）CH．
A．燒杯　 B．漏斗   C．1000mL容量瓶　 D．托盤天平   E．藥匙　  F．500mL容量瓶　G．膠頭滴管
③除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，在實驗中的作用攪拌、引流．

7．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的化學方式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K₁，持續通入一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO₂；裝置中B瓶的作用是干燥反應中生成的氣體．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現的現象是無色氣體變為紅棕色；實驗發現，通入的O₂溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）熱的O₂．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是打開K₁、K₂持續通入一段時間的N₂和O₂．
（5）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5mol•L-¹；實驗后A溶液：V=40mL  c（H⁺）=1.0mol•L-¹．假設反應中HNO₃既無揮發也無分解，則：
①參加反應的HNO₃的物質的量為0.5mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是C中燒瓶在實驗前后增加的質量．

6．下列有機物的化學式與名稱對應不正確的是（　�。�

	A．	石炭酸		B．	TNT
	C．	CH3COOH  乙酸		D．	CH2BrCH2Br  1，2-二溴乙烷

5．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺，在FeBr₂溶液中通人Cl₂，則所通人Cl₂與FeBr₂的物質的量之比和所發生的離子方程式對應關系錯誤的是．（　�。�

選項	n（Cl2）/n（FeBr2）	離子方程式
A	1：1	2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
B	2：1	3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
C	1：2	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
D	2：3	4Cl2+62Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，有F⁺和F²⁺兩種離子．回答下列問題：
（1）元素電負性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質熔點A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為：sp³雜化；其固態晶體類型為分子晶體
（4）F的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為配位鍵
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力；
（6）元素X的某價態陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結構單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數比為3：1，晶體中每個X^n-被6個等距離的C⁺離子包圍．