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12．某課外小組利用H₂還原CuO粉末測定銅元素的相對原子質量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸，C中試劑是稀氫氧化鈉溶液．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸．
（2）裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氯氣體．
（3）連接好裝置后應首先檢查氣密性．
（4）“①加熱反應管E”和“②從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是②（填序號）．在這兩步之間還應進行的操作是檢驗H₂的純度．
（5）反應過程中G管逸出的氣體是氫氣，其處理方法是在G管出口處點燃．
（6）從實驗中測得了下列數據：
①空E管的質量a； ②E管和CuO的總質量b；
③反應后E管和Cu粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e．由以上數據可以列出計算Cu的相對原子質量的兩個不同計算式（除Cu外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：計算式1：A_r（Cu）=$\frac{16（c-a）}{b-c}$；計算式2：A_r（Cu ）=$\frac{18（c-a）}{e-d}$．

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	B．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	C．	向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	用氨水和氯化鋁反應制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

10．實驗室中利用下列裝置制取氯氣并進行甲烷與氯氣的取代反應，同時檢驗其產物中有HCl生成．試回答下列問題

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（2）設V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥4
（3）D裝置的作用是吸收過量的氯氣．
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）該裝置有兩個缺陷（假設D裝置能充分發揮作用）：一是沒有進行尾氣處理；二是A、B兩裝置之間應接一個除去從A中揮發出來的HCl氣體的裝置．

9．實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目．（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl₂為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為2mol，被氧化HCl的質量為36.5g．

8．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

A．

Cl2

B．

HCl

C．

BaCO3

D．

SO2

7．烯烴A在一定條件下可以按圖進行反應：

已知：F₁和F₂互為同分異構體，G₁和G₂互為同分異構體．且D的結構簡式為．
請填空：
（1）A的結構簡式是：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．G₁的結構簡式是：．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）：②；屬于加成反應的是①③④⑥⑦⑧（填數字代號）．
（3）寫出反應②的化學方程式（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂+Br₂$\stackrel{光照}{→}$（CH₃）₂CHCBr（CH₃）₂+HBr寫出反應⑤的化學方程式（CH₃）₂CBrCBr（CH₃）₂$→_{NaOH}^{醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2HBr．

6．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液（pH=4）進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B電極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑．
（3）電解后溶液的pH=1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入CuO或CuCO₃，其質量為2g或3.1g．（假設電解前后溶液的體積不變）

5．下列溶液中，Cl^-濃度最大的是（　　）

	A．	100mL0.1moL/LKCl溶液		B．	1000mL0.1mol/LAlCl3溶液
	C．	10mL1mol/LNaCl溶液		D．	1mL1mol/LMgCl2溶液

4．已知的鍵線式可寫作，某有機物的鍵線式為，其名稱正確的是（　　）

A．

5-乙基-2-己烯

B．

2-甲基庚烯

C．

3-甲基-5-庚烯

D．

5-甲基-2-庚烯

3．對化學反應限度的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	任何可逆反應都有一定的限度
	B．	化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等
	C．	化學反應的限度與時間的長短無關
	D．	改變外界條件，化學反應的限度不可能改變