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4．已知的鍵線式可寫作，某有機物的鍵線式為，其名稱正確的是（　　）
A．5-乙基-2-己烯B．2-甲基庚烯C．3-甲基-5-庚烯D．5-甲基-2-庚烯

分析 有機物的鍵線式是將碳原子和氫原子省略，用線段的端點和拐點代表碳原子所得到的式子，根據鍵線式可以寫出結構簡式，應注意的是烯烴命名時，要選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并用雙鍵兩端編號較小的碳原子表示出雙鍵的位置，據此分析．

解答 解：有機物的鍵線式是將碳原子和氫原子省略，用線段的端點和拐點代表碳原子所得到的式子，根據鍵線式可知結構簡式為：CH3CH=CHCH2CH（CH3）CH2CH3，烯烴命名時，要選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則在5號碳上有一個甲基，用雙鍵兩端編號較小的碳原子表示出雙鍵的位置，故此有機物的名稱為：5-甲基-2-庚烯，故選D．

點評 本題考查了有機物的鍵線式和烯烴的命名，應注意的是烯烴命名時，要選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并用雙鍵兩端編號較小的碳原子表示出雙鍵的位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在4.4-7.5范圍內．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是（　　）
①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④Fe粉．
A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數目為12．
（2）基態Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態有24種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態原子中，未成對的電子數目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結果．鈣離子由于半徑小和氧離子結合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，金屬鈣的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　　　　　  B．飽和食鹽水
C．濃硫酸              D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
 實驗現象 原因
 溶液逐漸變為紅色 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變為無色 
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
 然后溶液從無色逐漸變為黃綠色 
繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目．（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為2mol，被氧化HCl的質量為36.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于鹵代烴的說法正確的是（　　）
A．鹵素原子是鹵代烴的官能團．C-X之間的共用電子對偏向鹵原子，形成一個極性較強的共價鍵，分子中C-X鍵易斷裂
B．鹵代烴難溶于水，易溶于大多數有機溶劑，常溫下均呈液態，且密度均＞1 g/cm3
C．強堿的水溶液中均可發生水解反應；在強堿的醇溶液中加熱均可發生消去反應
D．鹵素原子的檢驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；
（4） 分子中含氧官能團的名稱是醛基；該有機物發生加聚反應后，所得產物的結構簡式為．
（5）下列物質中存在順反異構體的是C
A.2-氯丙烯   B．丙烯    C.2-丁烯    D.1-丁烯
（6）鹵代烴發生消去反應的外部條件是氫氧化鈉醇溶液，加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是對物質的一種分類方法，該分類法的名稱及序號①～⑥代表的物質可以是（　　）
A．交叉分類法  ①硫磺    ②氯水     ④小蘇打     ⑥青銅
B．樹狀分類法  ①白磷    ④純堿     ⑤水玻璃     ⑥水泥
C．交叉分類法  ②硅石    ③氫氟酸   ⑤純堿       ⑥漂白粉
D．樹狀分類法  ②冰水    ④燒堿     ⑤膽礬       ⑥氨水

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