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5．某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L（標準狀況）二氧化碳，3.6g水，它的相對分子質量是氫氣的14倍，求此烴的化學式C₂H₄，寫出它的結構簡式CH₂=CH₂．

4．稱為“工業的血液”，以石油為原料不僅可以得到各種燃料油，還可以獲得多種有機化工原料．請回答下列問題：
（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：

物質	CH4	CH3-CH3	CH2═CH2
物質的量分數	20%	30%	50%

（2）將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br₂的物質的量為1mol．
（3）經發現，石蠟與碎瓷片混合共熱的產物中，除氣態烴CH₄、C₂H₆、CH₂═CH₂外，還有另一種液態烴生成．0.2mol該液態烴在O₂中完全燃燒時，得到的兩種生成物的物質的量均為1.2mol，則該烴的分子式為C₆H₁₂．該烴的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式如圖所示，
（4）該有機物分子中一定處于同一平面的碳原子數為6．

3．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　　）

	A．	在（t1+10）min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
	B．	（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向右移動
	C．	T℃時，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol•L-1
	D．	該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，A的轉化率升高

2．（1）周期表前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期序數相同的元素有5種，其中原子序數最大的元素價電子排布是為3d⁶4s²
（2）A元素對應的氣態氫化物和其最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素屬于非金屬元素，其原子核外每一個能級中所容納的電子數相同，D原子核外電子有5種運動狀態，E與B屬于同主族短周期元素，F的基態原子中4s軌道有1個未成對電子且K、L、M電子層充滿電子
①下列有關它們的說法不正確的是ad
a．A、B、C元素所對應的氫化物在各自同主族元素所形成氫化物中沸點最高
b．A、B、C元素的第一電離能大小順序為：C＜B＜A
c．A、B元素可組合成構型為平面正三角形的離子
d.1molCA中σ鍵數目為N_A
e．AD形成的化合物是新型耐高溫的超硬材料，結構與金剛石相似，則D原子的雜化方式為sp²雜化
②B、E兩種元素形成的氫化物摩爾質量相同，但B的氫化物熔沸點高，原因H₂O₂分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間無氫鍵
③FEB₄溶液中通入足量的A的氫化物形成某種配離子，則該配離子的結構簡式為
（3）Ti被稱為生物金屬，由Ca、Ti、O三種元素組成的晶體其晶胞結構如圖所示，則每個Ti⁴⁺離子與12個O^2-離子相鄰．

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
	B．	50g46%的乙醇水溶液中，含H原子總數目為3NA
	C．	7.8gNa2O2加入足量的水中，反應轉移的電子總數目為0.2NA
	D．	常溫，21.0g乙烯和環丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5NA

20．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）

	A．	H2O的結構式：H-O-H		B．	乙烯的結構簡式為CH2CH2
	C．	CO2的比例模型：		D．	丙烯的電子式：

19．化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（　　）

	A．	煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
	B．	14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
	C．	用油料作物生產的生物柴油成分與石油中提取的柴油成分相同
	D．	葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體

18．鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產和生活中有廣泛應用．
（1）將0.01mol下列物質①Na₂O₂②Na₂O　③Na₂CO₃④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）①=②＞③＞④；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負極的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e-=4H₂O+N₂；
（3）現有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數是$\frac{62a-168b}{62a}$；
（4）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是0.75（mol/L）（忽略溶液體積變化）．

17．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）

	A．	NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀質量達到最大值：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

16．用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數為0.1NA
	B．	0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
	C．	將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉移電子數均為2NA
	D．	等物質的量的NH4+和OH-含電子數均為10NA