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17．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀質量達到最大值：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

分析 A．反應生成碳酸鉀、氨氣、水；
B．沉淀質量達到最大值，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成硫酸鋇、水、NaOH．

解答 解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故A正確；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀質量達到最大值的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2+CO2═CO+H2O，此反應在一定條件下經歷了一個相對長的中間狀態HCOOH．下列敘述正確的是（　　）
A．H2的還原性一定比CO強B．CO還原性一定比H 2強
C．反應條件對物質的還原性存在影響D．以上反應不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是e（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g/cm3）      b．鍍鋅鐵片質量m1（g）   c．純鐵片質量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、洗滌、烘干、稱量．
（3）A物質可以為bd（填編號）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化．
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法正確的是b、c、d（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
在427℃時的平衡常數是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種無色氣體，其中有兩種是單質，另三種是化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（圖中未注明反應條件）：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學式：
A、O2B、CO2C、COD、H2E、CH4
（2）在上述五種氣體中，不含有組成A氣體的元素的是（填化學式）H2、CH4．
（3）D與CuO發生反應的化學方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．冶煉金屬常用C（填字母）與氧化鐵來發生氧化還原反應（填反應類型）
（4）通常燒烤時意外著火不能用水澆滅木炭，會生成水煤氣，試寫出發生反應的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）周期表前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期序數相同的元素有5種，其中原子序數最大的元素價電子排布是為3d64s2
（2）A元素對應的氣態氫化物和其最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素屬于非金屬元素，其原子核外每一個能級中所容納的電子數相同，D原子核外電子有5種運動狀態，E與B屬于同主族短周期元素，F的基態原子中4s軌道有1個未成對電子且K、L、M電子層充滿電子
①下列有關它們的說法不正確的是ad
a．A、B、C元素所對應的氫化物在各自同主族元素所形成氫化物中沸點最高
b．A、B、C元素的第一電離能大小順序為：C＜B＜A
c．A、B元素可組合成構型為平面正三角形的離子
d.1molCA中σ鍵數目為NA
e．AD形成的化合物是新型耐高溫的超硬材料，結構與金剛石相似，則D原子的雜化方式為sp2雜化
②B、E兩種元素形成的氫化物摩爾質量相同，但B的氫化物熔沸點高，原因H2O2分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間無氫鍵
③FEB4溶液中通入足量的A的氫化物形成某種配離子，則該配離子的結構簡式為
（3）Ti被稱為生物金屬，由Ca、Ti、O三種元素組成的晶體其晶胞結構如圖所示，則每個Ti4+離子與12個O2-離子相鄰．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列各組混合物中，總質量一定時，二者以不同比例混合，完全燃燒時生成CO2的質量一定的是（　　）
A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、乙烷D．苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦作光催化劑能將室內污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構型是平面三角形．
②C、H、O元素電負性由大到小的順序為：O、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關實驗證明，兩種物質的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，設計了如下實驗：
①分別取等質量的兩種物質的樣品配成溶液；
②分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應，均產生白色沉淀；
③測定沉淀質量并比較，發現由綠色物質得到沉淀的質量是紫色物質得到沉淀的質量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．425℃時，在1L密閉容器中進行的反應：H2+I2=2HI達到平衡，分別說明下列各圖所表示的含義．由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征？

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