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10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂ 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液200mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質放入水中其現象是有氣泡產生，反應的化學方程式是Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

9．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結構示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為HF＞H₂S（填化學式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的、半導體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號為O；
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比較穩定的是HCl（寫化學式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態氫化物完全燃燒后恢復至原狀態時，放出的熱量為：1520kJ．

7．根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規律，用元素符號或者化學式回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物Na₂O、Na₂O₂；其最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaoH；
（2）最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為+7；
（3）單質既能與HCI反應，又能與NaOH反應的是Al，其最高價氧化物對應水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性NH₃大于SiH₄；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH₃．

6．下列化含物中，含有共價鍵的離子化合物是（　　）

A．

NaCl

B．

MgBr2

C．

NH4Cl

D．

HCl

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	B．	共價化合物中只有極性鍵
	C．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	D．	非極性鍵只存在于單質分子中

4．下列各組微粒，具有相同質子數和電子數的是（　　）

A．

CH4、NH3、HF

B．

OH-、F-、NH3

C．

H3O+、NH4+、Mg2+

D．

O2-、OH-、NH2-

3．下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）

	A．	HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性強
	B．	氯氣能與硫化氫溶液反應：H2S+C12═2HCl+S↓
	C．	氯化氫比硫化氫穩定
	D．	HClO4的酸性比H2SO4強

2．如圖為元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素．B的最高價氧化物的水化物為H₃BO₄，則A、B、C依次是（　　）

A．

C、A1、P

B．

N、Si、S

C．

C、P、O

D．

F、S、Ar

1．下列各組物質中，化學鍵類型相同的是（　　）

A．

HClO和NaOH

B．

C02和H20

C．

NaCl和HCl

D．

KOH和KCl