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4．下列各組微粒，具有相同質子數和電子數的是（　　）
A．CH4、NH3、HFB．OH-、F-、NH3C．H3O+、NH4+、Mg2+D．O2-、OH-、NH2-

分析 根據原子的質子數相加即為微粒的質子數，陰離子中，電子數=質子數+電荷數，陽離子中，電子數=質子數-電荷數來分析解答．

解答 解：A、CH4、NH3、HF的質子數分別為10，10、10，電子數分別為10，10、10，故A正確；
B、OH-、F-、NH3的質子數分別為9、9、10，電子數分別為10、10、10，故B錯誤；
C、H3O+、NH4+、Mg2+的質子數都是11、11、12電子數都是10，故C錯誤；
D、O2-、OH-、NH2-的質子數分別為8、9、9，電子數都是10，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查微粒的質子數和電子數，明確質子數和電子數的計算及中性微粒中質子數等于電子數是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如下表：
X動植物生長不可缺少的元素，是組成蛋白質的重要元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
（1）X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態氫化物熱穩定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
（3）若XM3最初水解產物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中，既可看作醇，又可看作酚的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于氫元素的敘述，不正確的是（　　）
A．自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質相同
B．三種同位素在化學反應中容易失去一個電子而呈+1價
C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一個電子后變成一個質子
D．氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結構示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為HF＞H2S（填化學式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述不正確的是（　　）
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L•s）
B．該反應的方程式為：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應進行到10s時，該反應達到限度且各組分濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列除雜質的方法不可行的是（　　）
A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用飽和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學習小組欲用如圖裝置制取純凈干燥的氯氣，并探究其性質．

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）欲制得干燥的氯氣，B中廣口瓶所裝液體X為濃硫酸；
（3）欲收集純凈干燥的氯氣并檢驗氯氣部分性質，上述儀器接口的連接順序為：
a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）連接好裝置，將A中氣體通入D中較長時間，可觀察到的現象是石蕊試液先變紅后褪色，最后呈淺黃綠色；
（5）實驗設計及改進：利用制得的純凈干燥氯氣，用下圖裝置證明Na2SO3具有還原性；同時對上述實驗的不足進行改進．
試劑：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
試完成下列表格中的問題：
實驗裝置設計．（注明所用試劑及氣體流向）
實驗步驟及現象連接好裝置，將氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，充分反應．取少量所得溶液與試管，滴入幾滴氯化鋇，有白色沉淀，再加入少量鹽酸，沉淀不溶解．
離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
結論Na2SO3具有還原性，能被氯氣氧化成Na2SO4

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