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14．分子式為C₈H₁₀，含有苯環的同分異構體的結構簡式有4；其中苯環上的一個氫原子被氯原子取代后產生同分異構體數目最少的是，其一氯代物的結構簡式是；其中一氯代物種類最多的是．（均填結構簡式）

13．烴A分子的立體結構如圖（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有（　　）

A．

2個-CH3結構

B．

4個-CH2-結構

C．

4個結構

D．

6個結構

12．從海水中可提取下列物質：①H₂O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I₂；⑥Br₂．
（1）請列舉獲取①的兩種方法蒸餾法、滲析法（或離子交換法）．
（2）其中提取時可以不涉及化學變化的是①③，制取的單質在常溫下是液體的是⑥．（填序號）
（3）從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④電解得到產物．
以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是置換反應，進行①②③步驟的目的是富集或濃縮MgCl₂，寫出步驟④的化學方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

11．已知有如下反應可以發生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，濃硫酸可吸水，CuSO₄（白）+5H₂O═CuSO₄•5H₂O（藍）．如圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應發生一段時間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見E中白色粉末變藍．請回答：

（1）E中白色粉末變藍說明D中反應產物有H₂O生成，裝置A中發生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，裝置D中發生反應的化學方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）裝置B的作用是吸收稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥H₂．
（3）A裝置中反應發生一段時間后，再給裝置D中藥品加熱，其目的是排盡試管內空氣，防止加熱時，H₂與空氣混合發生爆炸．

10．請根據如圖裝置回答問題（用序號表示）．

（1）寫出編號的儀器名稱：①試管；②酒精燈；③長頸漏斗；④集氣瓶．
（2）實驗室用KMnO₄制取氧氣應選用的氣體發生裝置和收集裝置分別是A，C，反應的化學方程2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選的發生裝置是B，化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用D裝置來來收集二氧化碳，則氣體應從c通入．（填“b”或“c”）

9．閱讀課本55頁從海水中提取鎂的步驟，回答下列問題：
（1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）₂的有關反應方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）寫出制取Mg（OH）₂的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（3）工業采用電解MgCl₂可得到Mg，寫出反應方程式，并在方程式上標明電子的轉移方向和數目
（4）利用電解MgCl₂可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應的方程式為2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

8．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存、不可或缺的物質，水質的優劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來，軟化是除去水中Ca²⁺和Mg²⁺．
（3）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，還可從中提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶．其先后順序正確的是D（填序號）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程圖如圖所示：
①在第（1）個設備中先把N₂和H₂壓縮的目的是使平衡向生成氨氣的方向移動．
②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮氣和氫氣的轉化率．

7．用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發、過濾（填操作方法）、洗滌等步驟；有關其中“蒸發”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發的目的是得到熱飽和溶液         b．蒸發的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液                   d．應蒸發至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸發，根據溶解度曲線（圖2），蒸發的目的是a．
a．得到熱飽和溶液        b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應的化學方程式：MgCl₂•6H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl₂•6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不補充其他原料，使一定量的MgCl₂•6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的鹽酸，則a：b為3：1（取整數值）．

6．某種有機物在氣態時對H₂的相對密度為30，充分燃燒3.0g此有機物可得3.36L二氧化碳（標準狀況）和3.6g 水．此有機物能與金屬鈉反應，求此有機物的分子式和可能的結構簡式．（要求有計算過程）

5．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列說法正確（　　）

	A．	該化合物僅含碳、氫兩種元素		B．	該化合物中碳、氫原子個數比為1：4
	C．	無法確定該化合物是否含有氧元素		D．	該化合物中一定含有氧元素