Question

11．已知有如下反應可以發生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，濃硫酸可吸水，CuSO₄（白）+5H₂O═CuSO₄•5H₂O（藍）．如圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應發生一段時間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見E中白色粉末變藍．請回答：

（1）E中白色粉末變藍說明D中反應產物有H₂O生成，裝置A中發生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，裝置D中發生反應的化學方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）裝置B的作用是吸收稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥H₂．
（3）A裝置中反應發生一段時間后，再給裝置D中藥品加熱，其目的是排盡試管內空氣，防止加熱時，H₂與空氣混合發生爆炸．

Answer 1

分析 （1）白色的硫酸銅遇到水變藍，據此可檢驗是否有水生成；裝置A中鋅與稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣，據此寫出反應的化學方程式；裝置D中氧化銅與氫氣發生反應生成銅和水．
（2）根據氯化氫具有揮發性可知獲得的氫氣中混有氯化氫，需要用氫氧化鈉溶液除去；氫氣與氧化銅的反應需要加熱，則氫氣必須是干燥的；
（3）氫氣不純時會發生爆炸，需要先用制取的氫氣趕走裝置中空氣．

解答 解：（1）白色的硫酸銅遇到水變藍，所以E中白色粉末變藍說明D中反應產物有H₂O生成；裝置A中鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，發生反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；裝置D中氫氣與氧化銅加熱反應生成銅和水，反應的化學方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
故答案為：H₂O；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）氯化氫具有揮發性，需要用氫氧化鈉溶液除去，則裝置B的作用是吸收稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體；制取的氫氣中混有水，由于氫氣與氧化銅的反應需要加熱，所以需要用濃硫酸干燥氫氣，
故答案為：吸收稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體；干燥H₂；
（3）由于氫氣不純時會發生爆炸，則A裝置中反應發生一段時間后，用生成的排盡試管內空氣，再給裝置D中藥品加熱，防止加熱時，H₂與空氣混合發生爆炸，
故答案為：排盡試管內空氣，防止加熱時，H₂與空氣混合發生爆炸．

點評 本題考查了化學實驗裝置的綜合應用，題目難度中等，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見裝置的構造及使用方法，試題培養了學生的化學實驗能力．