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20.A、B、C、D、E是短周期的五種元素,原子序數依次增大,有關信息如下表所示.
元素部分結構和性質
A所有元素中原子半徑最小
B次外層電子數為最外層電子數的一半
C單質由雙原子分子構成,分子中有14個電子
D地殼中含量最高的元素
E最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸和強堿
填寫下列空白.
(1)C元素為N.
(2)由上述兩種元素組成的含有非極性鍵的一種化合物的化學式為H2O2等.
(3)A、B、C、D四種元素原子個數為7:2:1:2的離子化合物的化學式為CH3COONH4
(4)由上述兩種元素組成含有30個電子的陰離子,其鈉鹽水溶液呈堿性,理由是AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-(用離子方程式表示).

分析 A、B、C、D、E是短周期的五種元素,原子序數依次增大,所有元素中A的原子半徑最小,則A為H元素;B元素原子次外層電子數為最外層電子數的一半,原子只能有2個電子層,最外層電子數為4,故B為碳元素;C元素單質由雙原子分子構成,分子中有14個電子,則C為N元素;D是地殼中含量最高的元素,則D為O元素;E的最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸和強堿,則E為Al,據此解答.

解答 解:A、B、C、D、E是短周期的五種元素,原子序數依次增大,所有元素中A的原子半徑最小,則A為H元素;B元素原子次外層電子數為最外層電子數的一半,原子只能有2個電子層,最外層電子數為4,故B為碳元素;C元素單質由雙原子分子構成,分子中有14個電子,則C為N元素;D是地殼中含量最高的元素,則D為O元素;E的最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸和強堿,則E為Al.
(1)C元素為N元素,故答案為:N;
(2)由上述兩種元素組成的含有非極性鍵的一種化合物的化學式為H2O2等,故答案為:H2O2等;
(3)H、C、N、O四種元素原子個數為7:2:1:2的離子化合物的化學式為CH3COONH4,故答案為:CH3COONH4
(4)由上述兩種元素組成含有30個電子的陰離子,其鈉鹽水溶液呈堿性,該陰離子為AlO2-,顯堿性的原因用離子方程式表示為:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
故答案為:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-

點評 本題考查結構性質位置關系應用,關鍵是推斷元素,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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(1)E中白色粉末變藍說明D中反應產物有H2O生成,裝置A中發生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,裝置D中發生反應的化學方程式為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
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