Question

20．A、B、C、D、E是短周期的五種元素，原子序數依次增大，有關信息如下表所示．

元素	部分結構和性質
A	所有元素中原子半徑最小
B	次外層電子數為最外層電子數的一半
C	單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
D	地殼中含量最高的元素
E	最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸和強堿

填寫下列空白．
（1）C元素為N．
（2）由上述兩種元素組成的含有非極性鍵的一種化合物的化學式為H₂O₂等．
（3）A、B、C、D四種元素原子個數為7：2：1：2的離子化合物的化學式為CH₃COONH₄．
（4）由上述兩種元素組成含有30個電子的陰離子，其鈉鹽水溶液呈堿性，理由是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期的五種元素，原子序數依次增大，所有元素中A的原子半徑最小，則A為H元素；B元素原子次外層電子數為最外層電子數的一半，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素；C元素單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子，則C為N元素；D是地殼中含量最高的元素，則D為O元素；E的最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸和強堿，則E為Al，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期的五種元素，原子序數依次增大，所有元素中A的原子半徑最小，則A為H元素；B元素原子次外層電子數為最外層電子數的一半，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素；C元素單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子，則C為N元素；D是地殼中含量最高的元素，則D為O元素；E的最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸和強堿，則E為Al．
（1）C元素為N元素，故答案為：N；
（2）由上述兩種元素組成的含有非極性鍵的一種化合物的化學式為H₂O₂等，故答案為：H₂O₂等；
（3）H、C、N、O四種元素原子個數為7：2：1：2的離子化合物的化學式為CH₃COONH₄，故答案為：CH₃COONH₄；
（4）由上述兩種元素組成含有30個電子的陰離子，其鈉鹽水溶液呈堿性，該陰離子為AlO₂^-，顯堿性的原因用離子方程式表示為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是推斷元素，注意對基礎知識的理解掌握．