日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

3．《Nature》報道了我國科學家通過測量化石中²⁶AI和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．回答下列問題：
（1）⁹Be和¹⁰BeCD（填字母）．
A．是同一種原子                 B．具有相同的中子數
C．具有相同的化學性質           D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化學性質，寫出Be與NaOH溶液反應的化學方程式：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
（3）研究表明²⁶AI可以衰變為²⁶Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是BC（填字母）．
A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
（4）為了證明：氮、碳、硅的非金屬性依次減弱，請你設計實驗．
供選擇的藥品有：1mol•L^-1的硝酸溶液、1mol•L^-1的硫酸溶液、碳酸鈣、碳酸鈉固體、0.5mol•L^-1的硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、漂白粉溶液．供選擇的儀器如圖 （儀器可重復使用）：
在便于控制反應的前提下，選擇儀器和藥品按氣流從上至下順序填表（可不填滿，也可補充）：

儀器代號	所裝試劑	裝置作用
A	石灰石和1mol/L硝酸．	制取CO2證明硝酸比碳酸強
C	飽和碳酸氫鈉溶液	除去CO2中的硝酸蒸氣
C	硅酸鈉溶液	證明碳酸強于硅酸

2．為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學在實驗室用如圖所示裝置制備氨氣，并測定氨分子中氮、氫原子的個數比．

實驗時，先打開開關K，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后再關閉K，并立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
請回答下列問題：
（1）寫出用氫氧化鎂和氯化銨反應制備氨氣的化學方程式：Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O．
（2）裝置B和D中的藥品相同，你認為是堿石灰（或生石灰或NaOH）．
（3）裝置E的干燥管中收集到的氣體的化學式是N₂．
（4）氫氧化鎂和氯化銨反應過程中，溫度低時固體產物中會混有氫氧化鎂雜質，溫度高時會混有氧化鎂雜質，該同學為測定堿式氯化鎂中混有的雜質成分，進行如下操作：準確稱取2，914g生成物，加入硝酸至固體完全溶解后，將溶液分成兩等份，其中一份用EDTA溶液滴定，測得Mg²⁺的質量為0.48g，另一份用1.0mol•L^-1的AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為18mL，則堿式氯化鎂中混有的雜質是MgO（填化學式）．
（5）根據上述實驗原理，該同學設計了一種實驗方案測定氨分子中氮和氫的原子個數比，并列出表達示為$\frac{5V}{7（{m}_{1}-{m}_{2}）}$，其中m₁是反應前氧化銅的質量，V是在標準狀況下裝置E中測出的氣體體積，則m₂表示的是氧化銅反應后剩余固體質量．

1．科學家根據自然界存在的N₂制取出N₃，又陸續制取出N₅⁺、N₄H₄⁴⁺等離子．已知N₄H₄⁴⁺的空間構型如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	N3和N2互為同位素
	B．	7.0gN5+離子含有34×6.02×1022個電子
	C．	N5+中氮、氮原子間形成離子鍵
	D．	N4H44+的4個H共平面

20．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸中反應速率不同反應物的濃度．
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒反應物的接觸面積．
（3）KI晶體和HgCl₂晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積．
（4）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產生氣體催化劑．
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢物質的性質．

19．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

	A．	等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由C（金剛石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩定
	C．	在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
	D．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

18．按要求填空
（1）Cu的簡化電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）S的價電子排布式3s²3p⁴．
（3）Fe的原子結構示意圖．
（4）N的電子排布圖為．
（5）乙烯的結構式，乙烷的結構簡式CH₃-CH₃．
（6）Na₂O₂的電子式．

17．比較下列各組性質（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）原子半徑：S＞Cl，Mg＜K，F＜F^-；
（2）金屬性：Mg＜Ca，非金屬性：F＞S；
（3）氫化物的穩定性：H₂O＞PH₃，HF＞H₂O；
（4）酸性：H₂SO₄＜HClO₄，堿性：NaOH＜KOH；
（5）第一電離能：O＜F，N＞P，N＞O；
（6）電負性：C＜N，O＞S．

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	在元素周期表中，s區、d區和ds區的元素都是金屬
	B．	可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
	C．	能層序數越大，s原子軌道的半徑越大
	D．	在同一能級上運動的電子，其運動狀態一定相同

15．下列化學用語表達正確的是（　　）

	A．	N2的結構式：
	B．	次氯酸的結構式為：H-Cl-O
	C．	硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
	D．	NH3的電子式：

14．下列四個能級中，能量最高，電子最后填充的是（　　）

A．

3s

B．

3p

C．

3d

D．

4s