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7．下列常見化合物的溶液中，滴人足量氨水最后仍為澄清溶液的是（　　）

A．

硫酸鎂

B．

氯化鐵

C．

氯化亞鐵

D．

氯化銅

6．1mol Mg²⁺中含有12mol質子，10mol電子，1個Mg在化學反應中失去2個電子，則1mol Mg在反應中失去2mol電子．

5．（1）等物質的量的NH₃和硫化氫（H₂S）所含分子數之比為1：1，所含氫原子數之比為3：2，摩爾質量之比為1：2，質量之比為1：2；
（2）若NH₃和H₂S的質量相等，則分子數之比為2：1，氫原子數之比為3：1；
（3）若NH₃和H₂S的原子總數相等，則質量之比為3：8，物質的量之比為3：4．

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中 一定能大量共存的是（　　）

	A．	某透明溶液：MnO4-、Mg2+、SO42-、Na+
	B．	氫氧化鐵膠體溶液：K+、H+、Cl-、Br-
	C．	飽和氯水：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	D．	0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Al3+、K+、HCO3-

3．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為1×10^-13mol/L．

2．9.8g H₂SO₄分子中．
（1）H₂SO₄的物質的量是多少？
（2）含有的H的物質的量是多少？
（3）含有的O的數目是多少？

1．在10mL物質的量濃度為2mol•L^-1的鹽酸中加入0.65g鋅片，它們恰好完全反應，生成氫氣的體積為0.224L（標準狀況下）．請分析下面表格．

化學反應	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	Zn	HCl	ZnCl2	H2
質量或氣體體積	0.65g	0.73gg	1.36g	0.224L
物質的量
物質的量之比
微粒數
結論：化學方程式中反應物或生成物化學式前的系數之比等于它們的 之比

20．有機物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結構簡式為，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H₂反應可以生成乙；丙中含有兩個-CH₃

已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
（1）A的結構簡式為（CH₃）₂C=CH₂；乙的分子式為C₉H₁₂O．
（2）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）D所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構體，其中與其所含官能團相同的同分異構體有4種（不考慮立體異構）．
（4）甲與乙反應的化學方程式為．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式．
ⅰ與乙互為同分異構體，且苯還上有兩個取代基；
ⅱ遇FeCl₃溶液顯紫色；
ⅲ其苯環上的一溴代物只有兩種．

19．請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發生的有關問題．
Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸　②稀硫酸　③濃硝酸　④稀硝酸，能隨即發生反應的是（填序號，下同）③，微熱則發生反應的是④，加熱后發生反應的是①，加熱也不發生反應的是、②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現象
C．通入Y氣體開始產生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）由此可得到的結論是B C D E（選填序號）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強　B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強
C．BaSO₃能溶于鹽酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO₂，反應方程式為2NO+O₂=NO₂．
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進入干燥管，干燥管內外形成液面高度差，關閉止水夾，干燥管內液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

18．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO₂═LiMnO₂．下列說法正確的是（　　）

	A．	Li是負極，電極反應為Li-e-═Li+
	B．	Li是正極，電極反應為Li+e-═Li-
	C．	MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-═MnO2-
	D．	鋰電池是一種可充電電池