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3．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為1×10-13mol/L．

分析 氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10-13mol/L．

解答 解：室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-13mol/L，
由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，
所以由水電離的OH-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，故答案為：1×10-13mol/L．

點評 本題考查了水的電離及其影響，題目難度中等，明確酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進了水的電離為解答關鍵，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．按一定的特點或規律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便．下列各組物質中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　　）
A．HClO   HCl      Mg（OH）2      MgCl2
B．CO2    H2CO3     CaCO3        Ca（HCO3）2
C．H2O    HNO3      NH3•H2O     NH4NO3
D．SO3    NaHSO4    NaOH        Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若NA為阿伏加德羅常數的數值．下列敘述中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，2.24L乙炔（H-C≡C-H）中σ鍵數為0.4NA
B．1mol苯分子中共有6NA個原子共平面
C．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
D．64g銅片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A．Li是負極，電極反應為Li-e-═Li+
B．Li是正極，電極反應為Li+e-═Li-
C．MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-═MnO2-
D．鋰電池是一種可充電電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L，回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol；
（2）混合氣體中碳原子的質量為7.2g；
（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下次測定）．
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為28g/mol；
②氣球中收集到的氣體中，電子總數為4.2NA（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）；
③氣球的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．當增大壓強時，下列化學反應速率不會變大的是（　　）
A．碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%的酒精溶液
B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為0.5mol/L
C．實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分數分別為950mL、201.4g
D．實驗室配制500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO4•7H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．具有相同電子層數的原子，其原子半徑隨著核電荷數的增加而減小（稀有氣體除外）；具有相同的最外層電子數的原子，其原子半徑隨著電子層數的增加而增大．

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同步練習冊答案
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