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科目: 來源: 題型:多選題

20.有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三種體積和物質的量濃度都相等的溶液,幾位同學按不同的順序將它們混合(產生沉淀立即過濾掉),對于所得溶液,下列結論正確的是( 。
A.溶液一定顯堿性B.溶液不可能顯堿性
C.溶液可能顯堿性D.溶液不可能顯酸性

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列物質中,既能同強酸或強堿作用,一定條件下又能作氧化劑或還原劑的是( 。
A.(NH42SB.NaHSO3C.Al(OH)3D.FeS

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時,會使配得的溶液變質的是( 。
①NaOH;  ②AgNO3;  ③Na2CO3;  ④NaBr;  ⑤FeCl2
A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部

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科目: 來源: 題型:解答題

17.超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域.其制取原理為:Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO由于反應不完全,氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質.為測定該產品中有關成分的含量,進行了以下兩個實驗:
(1)稱取10.00g樣品,將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干,AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2,并放出氨氣3.36L(標準狀況).
①上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;
②該樣品中的A1N的質量分數為61.5%.
(2)另取10.00g樣品置于反應器中,通入2.016L(標準狀況)O2,在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g•L-1(已折算成標準狀況,AIN不跟O2反應).該樣品中含雜質炭1.92g.

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科目: 來源: 題型:解答題

16.黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料
(1)取12.5g黃銅礦樣品,經測定含3.60g硫(雜質不含硫),礦樣中CuFeS2含量為82.8%
(2)已知,產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反應都完全,完成下列計算:
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu,消耗O2的物質的量15mol.
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應,理論上可得到4.5摩爾銅.

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15.石油化工是江蘇省的支柱產業之一.聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品,某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯:
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
 請回答以下問題:
(1)已知反應①中二氯乙烷的產率(產率$\frac{實際產量}{理論產量}$=×100%)為98%,反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%,則2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t,同時得到副產物氯化氫3.4t.(計算結果保留1位小數)
(2)為充分利用副產物氯化氫,該工廠后來將下列反應運用于生產:2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI-CH2C1+2H20…-③由反應①、③獲得二氯乙烷,再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫,副產物氯化氫供反應③使用,形成了新的工藝.由于副反應的存在,生產中投入的乙烯全部被消耗時,反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%;二氯乙烷全部被消耗時,反應②中氯化氫的產率為b%.試計算:反應①、③中乙烯的投料比為多少時,新工藝既不需要購進氯化氫為原料,又沒有副產物氯化氫剩余(假設在發生的副反應中既不生成氯化氫,也不消耗氯化氫).

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14.硫鐵礦高溫下被空氣氧化產生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3.設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數,以下氣體含量均用體積分數表示),試完成下列各題:
(1)1.00molFeS2完全氧化,需要空氣的體積(標準狀況)為308L.
(2)55L空氣和足量FeS2完全反應后,氣體體積(同溫同壓)變為52L.
(3)用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中,O2的含量為0.0800,計算SO2的含量.
(4)設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L,其中O2為a L,SO2為b L.
①寫出a和b的關系式13b=200-10a.
②在如圖中畫出a和b的關系曲線(FeS2氧化時,空氣過量20%) 說明:為方便作圖,縱坐標用13b表示.

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13.為檢驗Pb(NO32熱分解的產物,有人用示意圖中裝置進行實驗.(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去)實驗時在試管中放入研細的Pb(NO32晶體;實驗結束后,試管中得到黃色粉末(PbO),U型管下部有少量液體X,集氣瓶中收集到無色氣體Y.(如圖)
回答下面問題:
(1)在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,原因是NO2氣體會損壞橡膠.
(2)液體X可能是N2O4;氣體Y可能是O2
(3)導管口不再有氣泡冒出時,停止反應,這時在操作上應注意先把導氣管移出水面,然后熄滅火焰,理由是防止水槽中的水反吸到U型管中.
(4)用簡單的實驗證實(2)中的判斷
①對X的判斷在通風櫥中取下U型管放置,觀察到U型管中液體迅速消失,管中充滿紅棕色氣體,證明X是液態N2O4
②對Y的判斷(要求:怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現象、結論)在水槽,用玻璃片蓋住集氣瓶口,按住玻璃片,小心把集氣瓶移出水面,正放在桌上,用帶火星的木條插入瓶口,木條迅速燃燒,證明Y是O2

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12.某品牌糖衣片補血劑,除去糖衣后顯淡藍綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究:

請回答下列問題:
Ⅰ實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液,
(1)需用量筒量取10.0mL上述濃硫酸進行配制.
(2)所需的實驗儀器有:①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀硫酸時,還缺少的玻璃儀器是容量瓶,該儀器所具備的功能是A (填序號).
A.配制一定體積準確濃度的溶液
B.長期貯存溶液
C.常用來代替量筒量取一定體積的液體
D.用來溶解固體溶質
(3)在圖2配制過程示意圖中,錯誤的有(填序號)①④.
(4)下列操作導致所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏低的是AEFH (填字母).
A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ(1)步驟③中產生的紅褐色物質是(填化學式)Fe(OH)3
(2)從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量,一系列過程中所需的基本操作為:
a.過濾,b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻.
(3)若稱得固體的質量為ag,則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag.
(4)寫出步驟②的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.

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11.下列說法正確的是( 。
A.濃度為0.1mol•L-1 CH3COOH溶液,加水稀釋,則$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小
B.濃度為0.1mol•L-1 CH3COOH溶液,升高溫度,Ka (CH3COOH)不變,但醋酸的電離程度增大
C.在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L Na2S溶液,先產生白色沉淀,后出現黑色沉淀,說明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D.在恒容密閉容器中,反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0達到平衡后,使用高效催化劑,正反應速率增加,逆反應速率減小,平衡正向移動

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