Question

20．有Na₂CO₃，Ba（OH）₂，H₂SO₄三種體積和物質的量濃度都相等的溶液，幾位同學按不同的順序將它們混合（產生沉淀立即過濾掉），對于所得溶液，下列結論正確的是（　　）

• A． 溶液一定顯堿性
• B． 溶液不可能顯堿性
• C． 溶液可能顯堿性
• D． 溶液不可能顯酸性

Answer 1

分析 物質的量濃度、體積都相等的三種物質Na₂CO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄，其物質的量相等，
分情況討論：
如果Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，后加H₂SO₄，發生的反應為Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，所得溶液為硫酸鈉溶液，呈中性；
  如果Ba（OH）₂、H₂SO₄先混合，后加碳酸鈉，發生的反應為Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，最后所得溶液中溶質為碳酸鈉，溶液呈堿性；
如果Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，后加氫氧化鋇，發生的反應為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑、Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，溶液中溶質為NaOH；
據此分析解答．

解答 解：物質的量濃度、體積都相等的三種物質Na₂CO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄，其物質的量相等，
分情況討論：
如果Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，后加H₂SO₄，發生的反應為Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，所得溶液為硫酸鈉溶液，呈中性；
  如果Ba（OH）₂、H₂SO₄先混合，后加碳酸鈉，發生的反應為Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，最后所得溶液中溶質為碳酸鈉，溶液呈堿性；
如果Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，后加氫氧化鋇，發生的反應為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑、Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，溶液中溶質為NaOH，溶液呈堿性；
通過以上分析知，混合溶液可能呈中性或堿性，
故選CD．

點評 本題考查混合溶液酸堿性判斷，明確物質發生的反應、最終溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意反應先后順序，題目難度不大．