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8．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醛、乙醇、水．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸（填寫名稱）．

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7．A是一種重要的化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑．
（1）寫出下列反應的反應類型：①加成反應；⑤酯化反應．
（2）D物質的官能團名稱為：羧基．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

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6．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液，其中C為銅的電解精煉裝置．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是A．
（2）A池中Zn是負極．
（3）裝置C中a為負極，一段時間后，裝置C中CuCl₂溶液的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）B池中Pt棒發(fā)生的電極反應方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

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5．甲醇可通過將CO和H₂在一定條件下反應獲得．請根據圖示回答下列問題：

（1）圖一中，A、C分別表示反應物的總能量、生成物的總能量，△H表示反應放出的能量．
（2）圖二中用CH₃OH濃度變化表示0～10min內的平均反應速率v（CH₃OH）=0.075mol•L^-1•min^-1，CO的轉化率為75%．
（3）若H₂的起始濃度為2mol•L^-1，請在圖二中畫出H₂濃度的變化曲線．

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4．右圖是可逆反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g） 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	t1時，v正＞v逆		B．	t2時，反應到達限度
	C．	t2-t3，反應停止		D．	t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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2．圖為鐵、銅水果電池（酸性）裝置示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	銅片為負極		B．	鐵片上發(fā)生還原反應
	C．	電流由鐵片沿導線流向銅極		D．	銅片上的電極方程式：2H++2e-=H2↑

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19．下列能形成原電池的裝置（溶液均為稀硫酸）是（　　）

A．

B．

C．

D．