Question

3．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

• A． 等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H₂一樣多
• B． Y與Q在常溫下不易反應
• C． 最高價氧化物的水化物的酸性：L＞Z
• D． M單質容易形成離子化合物

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞S，則X為Mg元素；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，M有+4、-4價，而且半徑S＞M＞O，則M為C元素，結合元素周期律及物質的結構與性質解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞S，則X為Mg元素；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，M有+4、-4價，而且半徑S＞M＞O，則M為C元素，
A．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，根據電子轉移守恒可知，二者生成H₂為2：3，故A錯誤；
B．Q為O元素，Y為Al元素，常溫下，Y與Q形成化合物為Al₂O₃，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，所以最高價氧化物的水化物的酸性：L＞Z，故C正確；
D．M為C元素，最外層有四個電子，不容易得失電子，易形成共價鍵，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素的性質與位置關系，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．