Question

13．8.4g N₂與9.6g某單質R_x，所含原子個數相同，且分子數之比為3：2，則R的相對原子質量是48，x值為3并寫出R原子的原子結構示意圖．

Answer 1

分析 依據N=nNA，分子數之比等于物質的量之比，據此計算R_x的式量；依據8.4g N₂與9.6g某單質R_x，所含原子個數相同計算x值，然后求出質子數，寫出原子結構示意圖．

解答 解：設R_x的式量為X，8.4g N₂與9.6g某單質R_x，分子數之比為3：2，所以$\frac{8.4g}{28}$：$\frac{9.6g}{X}$，解得：X=48；
8.4g N₂與9.6g某單質R_x，所含原子個數相同，則：$\frac{8.4g}{28g/mol}$×2=$\frac{9.6g}{48g/mol}$×x，解得：x=3，
則R的相對原子質量為$\frac{48}{3}$=16，為氧元素，氧原子內有8個質子，核外有2個電子層，分別容納2、6個電子，其原子結構示意圖：；
故答案為：48；3；．

點評 本題考查了物質的量的有關計算、原子結構示意圖的表示，明確摩爾質量與化學式式量、相對原子質量之間的關系即可解答，題目難度不大．