Question

6．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液，其中C為銅的電解精煉裝置．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是A．
（2）A池中Zn是負極．
（3）裝置C中a為負極，一段時間后，裝置C中CuCl₂溶液的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）B池中Pt棒發生的電極反應方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）B中有電源是電解池，C為銅的電解精煉裝置，為電解池；
（2）銅、鋅原電池中，鋅為負極，被氧化，銅為正極，發生還原反應；
（3）該裝置是電解池，陽極上活潑金屬，所以陽極上金屬失電子發生氧化反應，正極上陰離子得電子發生還原反應，根據陰陽極上的電極反應式確定溶液濃度是否變化；
（4）B池中Pt棒為陽極，氯離子在陽極發生氧化反應生成氯氣．

解答 解：解：（1）A沒有外接電源，屬于原電池，BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉化為化學能的裝置，屬于電解池，故答案為：A；
（2）銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：負；
（3）銅的電解精煉裝置中粗銅作陽極，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，粗銅是陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，另外還原比銅活潑的Zn、Fe等失電子，陰極上析出的銅多于陽極上溶解的銅，所以溶液中CuCl₂濃度減小，
故答案為：負；減小；
（4）B池中Pt棒為陽極，氯離子在陽極發生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．