Question

16．下列說法中正確的是（　　）

• A． 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
• B． AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
• C． 為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H₂SO₄代替H₂O來洗滌BaSO₄沉淀
• D． 硬水中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca²⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析 A．溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小；
B．溶液中含有Na⁺離子，離子的總濃度增大；
C．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；
D．沒有完全不溶的物質．

解答 解：A．加入生石灰后，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溫度升高，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，則溶液濃度減小，pH不會增大，故A錯誤；
B．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na⁺離子，離子的總濃度增大，故B錯誤；
C．硫酸鋇存在溶解平衡，加入硫酸，硫酸根離子濃度增大，抑制硫酸鋇的溶解，可避免固體損失，故C正確；
D．氫氧化鎂，碳酸鈣難溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍會存在少量Ca²⁺、Mg²⁺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握平衡移動的特點以及影響因素，難度不大．