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8．有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（　　）
A．V3＞V2＞V1B．V1=V2=V3C．V2＞V1=V3D．V1=V2＜V3

分析 等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3•H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結合酸堿中和時c（OH-）越大，消耗酸越多．

解答 解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH溶液中含有的c（OH-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，
但NH3•H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續電離產生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的體積關系為：V1=V2＜V3，
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及計算，題目難度中等，明確pH與濃度的關系及強堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．
（1）草酸的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發生的反應為：
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小組同學在燒杯中進行上述反應時，發現剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
①配平上述離子方程式
②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．體系壓強增大                         B．反應物接觸面積增大
C．生成物對反應有催化作用               D．反應物濃度增大
（3）為研究該化學反應速率的影響因素，某同學進行了以下實驗：
組別溫度/℃V（H2C2O4）
/mL		V（KMnO4）
/mL		V（H2O）
/mL		KMnO4溶液
褪色時間/s
13010102040
23020200t
330151015
①對比實驗1和3要研究改變反應物濃度對化學反應速率的影響，請完成表格中橫線．
②實驗2中溶液褪色時間t 為D
A．＞40                B．=40            C．＜40          D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用鉑電極A、B電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個過程中電路通過的電子為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色透明的強堿性的溶液中都能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$B．Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
C．Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$D．Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）已知 ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則：
①p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應的平衡常數為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數式表示）．
（3）如圖3表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是C（填編號）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖4所示：
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD（填編號）．
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數依次遞增，A、B、C的基態原子中L層未成對電子數分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請回答下列問題：
（1）D單質晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數是8．DAB3中陰離子的立體構型是平面三角形．中學化學常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任寫一種）．
（2）X2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，X2+離子與水分子形成的配離子[X（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[X（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結構．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點更高，其原因是氮化硼、氮化鋁均為原子晶體，硼的原子半徑比鋁小，B-N鍵的鍵能比Al-N的鍵能大．
（4）AC3的沸點比氨的沸點低得多，原因是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數的值，寫出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移．
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是③⑤（填序號）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶．
（6）現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．化學反應就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程
C．化學反應一定伴隨著能量的變化
D．化石燃料并非在任何情況下都能充分燃燒

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同步練習冊答案
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