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18．由C₂H₆和C₂H₅OH蒸氣組成的混合氣體中，若碳元素的質量分數為60%，則氧元素的質量分數為（　　）

A．

15.6%

B．

25%

C．

30%

D．

無法確定

17．乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O₂共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45g H₂O，試求：
（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=1：1
（2）當a=1，且反應后CO和CO₂的混合氣體的物質的量為反應前O₂的$\frac{2}{3}$時，b=3，得到的CO和CO₂的物質的量之比n（CO）：n（CO₂）=1：3．
（3）a的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

16．下列說法中正確的是（　　）

	A．	飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
	B．	AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
	C．	為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
	D．	硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

15．實驗：①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．
     ②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液，前者出現渾濁，后者溶液仍澄清．
     ③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．
下列分析不正確的是（　　）

	A．	①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量減少
	B．	①的濾液中不含有Ag+
	C．	②的現象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
	D．	③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動

14．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有機化合物，以下是C_xH_y合成物質E和J的流程圖：
Ⅱ．J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環狀化合物．

已知：Ⅰ．下列反應當中R、R′代表烴基：

Ⅱ．J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環狀化合物
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO₃反應        d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環境中均能水解
（4）K是J的同分異構體，且1mol K與足量的NaHCO₃溶液反應可放出2mol CO₂氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應⑤的化學方程式．
（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發生銀鏡反應的結構簡式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

13．BaSO₄在下列物質中溶解度最大的是（　　）

A．

純水

B．

稀硫酸

C．

氯化鋇溶液

D．

硫酸鈉溶液

12．Mg（OH）₂固體在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），欲減少Mg（OH）₂固體的量，可以加入少量的（　　）

A．

NaOH固體

B．

NaCl固體

C．

MgSO4固體

D．

NaHSO4固體

11．有關難溶電解質沉淀溶解平衡的說法錯誤的是（　　）

	A．	難溶電解質沉淀的速率和溶解的速率相等
	B．	溶液中各離子的濃度不再改變
	C．	難溶電解質在水中形成飽和溶液
	D．	加水可使難溶電解質的KSP增大

10．A：K₂Cr₂O₇是橙紅色的固體，有強氧化性．①將其用濃鹽酸處理產生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；③繼續加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+CrO₂^-
藍紫色　　　灰藍色　　　　　　　　　　　 綠色
（1）根據上述平衡判斷氫氧化鉻具有兩性（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g，則D的溶度積常數為4.32×10^-30．
（4）寫出③的離子反應方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（5）④F溶液中的黃色離子是CrO₄^2-（寫化學式）；若參加反應的H₂O₂是5mol，則生成的黃色離子的物質的量為$\frac{10}{3}$．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應化學方程式為：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發生的反應化學方程式為SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現有金屬錫樣品wg，經上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol•L^-1的A溶液vmL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數為$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定雜質不參加反應）．

9．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：

步驟和現象	現象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液	出現渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液	沉淀變為黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水	沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，還含有的離子有Ag+、Cl^-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S^2-═Ag₂S（s）+2Cl^-．沉淀轉化的主要原因是該溫度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O  Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．