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12．Mg（OH）₂固體在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），欲減少Mg（OH）₂固體的量，可以加入少量的（　　）

A．

NaOH固體

B．

NaCl固體

C．

MgSO₄固體

D．

NaHSO₄固體

分析根據平衡移動原理及溶度積解答，要使Mg （OH）₂ 固體進一步溶解，即平衡向右移動，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的濃度，加入與Mg²⁺或OH^-反應的物質，以此解答該題．

解答解：A．加入NaOH，OH^-的濃度增大，平衡向左移動，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故A錯誤；
B．加入NaCl固體，對平衡移動無影響，故B錯誤；
C．加入MgSO₄固體，Mg²⁺的濃度增大，平衡向左移動，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故C錯誤；
D．加入少量NaHSO₄固體，H⁺與OH^-結合生成水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故D正確．
故選D．

點評本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀的轉化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從平衡移動的角度解答該題．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂
2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為藍色褪去．
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1 HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H₂O₂，使其充分反應；②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
③過濾；④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．阿司匹林（乙酰水楊酸，

）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數

名稱	相對分子質量	熔點或沸點（℃）	水
水楊酸	138	158（熔點）	微溶
醋酸	102	139.4（沸點）	反應
乙酸水楊酸	180	135（熔點）	微溶

請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式

．
（3）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
②過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復上述操作2-3次．
（4）提純粗產物中加入飽和NaHCO₃溶液至沒有CO₂產生為止，再過濾，則加飽和NaHCO₃溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO₃溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質分離．另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：

（5）改進的提純方法中加熱同流的裝置如下圖所示，使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．

（6）檢驗產品中是否含有水楊酸的試劑是氯化鐵溶液．
（7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最終稱得產品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為84.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_0.5n^3-]_m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）．制備聚鐵和綠礬（FeSO₄•7H₂O）過程如圖1：

（1）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如圖2．裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a、d、e、c、b、f．裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是尾氣處理，防止污染．

（2）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后，經過濾得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標準比色卡對比．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏低．（填“偏大”、“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Al（OH）₃溶度積Ksp為1.6×^-33，則0.2mol•L^-1AlCl₃溶液不產生沉淀的最大OH^-物質的量濃度（mol•L）為（　　）

A．

1.9×^-33

B．

2.0×10^-11

C．

8.0×10^-33

D．

2.5×10^-5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O₂共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45g H₂O，試求：
（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=1：1
（2）當a=1，且反應后CO和CO₂的混合氣體的物質的量為反應前O₂的$\frac{2}{3}$時，b=3，得到的CO和CO₂的物質的量之比n（CO）：n（CO₂）=1：3．
（3）a的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　　）

	A．	HF的電離平衡正向移動，c（H⁺）增大
	B．	HF的電離程度增大，c（H⁺）、c（F^-）增大、c（HF）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
	C．	稀釋過程中，c（OH^-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
	D．	溶液的K_W、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在容積可變的容器中發生的化學反應mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定溫度和不同壓強下達到平衡時分別得到D物質的量濃度如下表所示：

壓強/kPa	2	5	10	12
C_（D）/mol•L^-	0.08	0.20	0.40	0.48

根據表格中的數據，下列判斷正確的是（　　）

	A．	當壓強增大時平衡向左移動		B．	m+n＞q
	C．	增加壓強，平衡常數增大		D．	平衡不隨著壓強的變化移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖為鐵、銅水果電池（酸性）裝置示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	銅片為負極		B．	鐵片上發生還原反應
	C．	電流由鐵片沿導線流向銅極		D．	銅片上的電極方程式：2H⁺+2e^-=H₂↑

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