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8．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數（Ksp）分別是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列說法正確的是（　　）

	A．	氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
	B．	將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀
	C．	在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
	D．	將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

7．Al（OH）₃溶度積Ksp為1.6×^-33，則0.2mol•L^-1AlCl₃溶液不產生沉淀的最大OH^-物質的量濃度（mol•L）為（　　）

A．

1.9×-33

B．

2.0×10-11

C．

8.0×10-33

D．

2.5×10-5

6．已知常溫下Cu（OH）₂的溶度積為2.2×10^-22，常溫下，在0.20mol/LCuSO₄溶液中加入NaOH溶液，充分攪拌，有淺藍色沉淀Cu（OH）₂生成，當溶液的pH=10時，溶液中的Cu²⁺的物質的量濃度為（　　）

A．

2.2×10-10 mol/L

B．

2.2×10-12 mol/L

C．

2.2×10-14 mol/L

D．

1.1×10-21 mol/L

5．（1）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡，已知Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應調節溶液的pH值，使之大于5．
（2）實驗室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制氯氣，已知電池放電時發生如下反應：
負極：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄        正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═PbSO₄+2H₂O
今制得0.05mol氯氣，則電池中消耗硫酸的物質的量是0.1mol
（3）某溫度（t⁰C）時，水的K_W=10^-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）大于25⁰C，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（C O₃^2-），（填“＞”、“=”或“＜”）原因是溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-水解程度大于其電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

4．常溫下，AgCl、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²•L^-2、8.3×10^-17mol²•L^-2．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）

	A．	KSP（AB2）小于KSP（CD），則AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
	B．	在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大
	C．	在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
	D．	在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

3．重晶石（主要成分是BaSO₄）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，這   給轉化為其他鋇鹽帶來了困難，工業上用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，待達到平衡后，移走上層清   夜，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制備其它鋇鹽．
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（1）寫出沉淀轉化的方程式：BaSO₄（s）+Na₂CO₃ （aq）?BaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），此反應平衡常數K 的值為0.04．
（2）要實現該轉化C（CO₃^2-）不低于2.5×10^-4 mol/L
（3）必須更換Na₂CO₃溶液的原因是什么？保證Na₂CO₃溶液的濃度不低于2.5×10^-4mol/L．

2．下列各種說法正確的是（　　）

	A．	已知可逆反應：2SO2+O2?2SO3，當O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1：2時，表明該可逆反應達到化學平衡狀態
	B．	由Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池，負極為Zn，發生還原反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
	C．	工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
	D．	甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量H2發生加成反應后所得到的有機產物的一氯代物也只有4種

1．工業制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可以用下面的方程式表示：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl．以上反應的總結果是放熱反應．請設計一個實驗：用最簡單的實驗裝置模擬實現這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體．可供選擇的實驗用品有：6mol/L的鹽酸、6mol/L的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化氨、食鹽蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器．
（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應時容器中的物質），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A，B，C等符號標明（請見題后說明）．
（2）請寫出上圖中A，B，C等各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱．
（3）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶．
說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示．

鐵架臺、石棉網、酒精燈、玻璃導管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出，如需要加熱，在需要加熱的儀器下方，標以“△”表示．

20．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_0.5n^3-]_m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）．制備聚鐵和綠礬（FeSO₄•7H₂O）過程如圖1：

（1）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如圖2．裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a、d、e、c、b、f．裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是尾氣處理，防止污染．

（2）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后，經過濾得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標準比色卡對比．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏低．（填“偏大”、“偏小”“無影響”）

19．用鉑電極A、B電解CuSO₄溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個過程中電路通過的電子為2mol．