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2．下列各種說法正確的是（　　）

	A．	已知可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃，當O₂的消耗速率與SO₃的消耗速率之比為1：2時，表明該可逆反應達到化學平衡狀態
	B．	由Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池，負極為Zn，發生還原反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺
	C．	工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
	D．	甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量H₂發生加成反應后所得到的有機產物的一氯代物也只有4種

分析 A、O₂的消耗速率與SO₃的消耗速率分別為正反應速率和逆反應速率；
B、原電池中負極發生氧化反應；
C、金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，常用冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，根據金屬的性質選擇合適的冶煉方法；
D、甲苯與足量的氫氣加成生成，甲基環己烷與氯氣發生一元取代反應，可以發生取代甲基上的H原子，可以確定環的H原子，取代環上的H原子，有甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子四種位置．

解答解：A、反應：2SO₂+O₂?2SO₃，當O₂的消耗速率與SO₃的消耗速率之比為1：2時，正逆反應速率相同，反應達到平衡，故A正確；
B、原電池中負極發生氧化反應，故B錯誤；
C、鋁的氯化物為共價化合物，熔融狀態下不導電，應用電解氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，故C錯誤；
D、甲苯與足量的氫氣加成生成，甲基環己烷與氯氣發生一元取代反應，可以發生取代甲基上的H原子，可以取代環的H原子，取代環上的H原子，有甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環己烷與氯氣發生一元取代物的同分異構體有5種，故D錯誤，
故選A．

點評本題主要考查的是化學反應平衡狀態的判斷、同分異構體判斷、原電池原理以及金屬的冶煉，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同周期元素性質的遞變規律．
（2）實驗用品試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②滴管，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的標號和化學方程式）

實驗內容	實驗現象	化學方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）實驗結論同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論同周期元素，從左到右，核電荷數依次增大，原子半徑依次減小．原子失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

	A．	工業合成氯化氫時使用過量氫氣
	B．	實驗室制備乙酸丁酯時使用過量乙酸
	C．	加熱蒸干氯化鐵的溶液，得到氫氧化鐵固體
	D．	氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產生黑色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．FeCl₃在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端．要使沉積得FeCl₃進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl₂全部反應完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：KMnO₄溶液；在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（6）電解池中H⁺在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在25℃和101Kpa下，用Pt作電極電解CuSO₄溶液，當陰極產生6.4gCu時，陽極產物的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Al（OH）₃溶度積Ksp為1.6×^-33，則0.2mol•L^-1AlCl₃溶液不產生沉淀的最大OH^-物質的量濃度（mol•L）為（　　）

A．

1.9×^-33

B．

2.0×10^-11

C．

8.0×10^-33

D．

2.5×10^-5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有機化合物，以下是C_xH_y合成物質E和J的流程圖：
Ⅱ．J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環狀化合物．

已知：Ⅰ．下列反應當中R、R′代表烴基：

Ⅱ．J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環狀化合物
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO₃反應 d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環境中均能水解
（4）K是J的同分異構體，且1mol K與足量的NaHCO₃溶液反應可放出2mol CO₂氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應⑤的化學方程式

．
（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發生銀鏡反應的結構簡式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，據此請回答下列問題．

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化學性質最不活潑的是（填元素符號，下同）He，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F，電負性最大的是F，第一電離能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四種元素的最高價氧化物對應水化物，其中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃，酸性最強的是HClO₄；
（3）第3周期各元素中，屬于金屬元素且原子半徑最小的是Al（填元素符號，下同），熔點最低的是Na，還原性最強的是Na；
（4）E元素的氫化物是H₂O（填化學式），該氫化物在常溫下跟A單質發生反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物屬于離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物Ⅲ可通過如下反應制得：