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6．設計兩種實驗方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體．寫出實驗方案、實驗現象．
方案一：加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO₂氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽
方案二：加入AgNO₃溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO₂．

5．下列溶液中通入SO₂后，最終一定會出現沉淀的是（　�。�

	A．	HCl和Ba（NO3）2的混合溶液		B．	BaCl2溶液
	C．	NaOH溶液		D．	Ca（OH）2溶液

4．實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的（　　）

A．

B．

C．

D．

3．30mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好將2×10^-3molXO₄^-還原，則在還原產物中，X元素的化合價是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

2．0.1mol某金屬與足量的硫反應時，生成物的質量比原金屬質量增加了1.6g，則此金屬可能是（　　）

A．

Na

B．

Cu

C．

Fe

D．

Al

1．已知在酸性條件下有以下反應關系KBrO₃ 能將KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被還原為Br₂，Br₂ 能將I^-氧化為I₂；KIO₃ 能將 I^- 氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原為I₂．現向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得產物也不同．
（1）試將討論的結果填入表中：

編    號	а取值范圍	產物化學式（離子符號）
①		I2、Br-
②	$\frac{1}{6}$＜а＜1/5
③		I2、IO3-、Br2
④

（2）此表編號③中，當 n（I₂）=n（IO₃^-） 時，a 的值為$\frac{8}{15}$．

20．Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生自身氧化還原反應生成Cu和Cu²⁺．測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃ 和 H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反應后Mn以+2價形式存在．
（1）寫出配平的反應的化學方程式：Cu₂O與 Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反應為Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2CuSO₄+2Fe SO₄+H₂O；滴加KMnO₄ 溶液時發生的反應為10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）Cu₂O 與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是KMn O₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O．
（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用KMnO₄ 溶液滴定時，消耗0.1mol•L KMnO₄的體積為100ml，則礦樣中w（Cu₂O）=72%．

19．已知：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．若Cl₂的化學計量數為a，則AgF的化學計量數為2a，判斷的依據是反應前后Ag原子數不變；若AgClO₃的化學計量數為b，O₂的計量數為c，則AgCl的化學計量數為5b+4c，判斷的依據是氧化還原反應中氧化劑的電子總數等于還原劑失去電子的總數，AgCl的化學計量數應等于AgClO₃化學計量數的5倍與O₂化學計量數的4倍之和．

18．由反應：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂ 推斷出的氧化性或還原性強弱的結論，正確的是（　�。�

	A．	氧化性 Cu2+＞Fe2+		B．	氧化性 Fe3+＞Cu2+
	C．	還原性 Fe2+＞Cu		D．	還原性 Fe＞Cu

17．已知濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化成Cu²⁺，濃H₂SO₄也可以將Br^-氧化成Br₂，Fe與Br₂反應生成FeBr₃．由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為（　�。�

	A．	濃H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+		B．	濃H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2
	C．	Br2　 濃H2SO4  Fe3+Cu2+		D．	Fe3+   Cu2+   Br2   濃H2SO4