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4．實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的（　　）
A．B．C．D．

分析 二氧化硫極易溶于水，注意防止發生倒吸，據此解題．

解答 解：A．導管插入底部，易發生倒吸，故A錯誤；
B．二氧化硫吸收不完全，故B錯誤；
C．U形管不能用來吸收氣體，故C錯誤；
D．倒置的漏斗能防止倒吸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氣體的收集，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：
①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體．能提高COCl2轉化率的是（　　）
A．①④⑥B．①②⑤C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族（　　）
A．四、IIA族，四、VIIA 族B．四、IA族，五、VIIA族
C．四、IIA族，五、VIA族D．五、IA族，五、VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．碘易升華，可保存在酒精中
B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C．新制的氯水可長期保存在無色玻璃瓶中
D．用酒精可以從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化學計量數為a，則AgF的化學計量數為2a，判斷的依據是反應前后Ag原子數不變；若AgClO3的化學計量數為b，O2的計量數為c，則AgCl的化學計量數為5b+4c，判斷的依據是氧化還原反應中氧化劑的電子總數等于還原劑失去電子的總數，AgCl的化學計量數應等于AgClO3化學計量數的5倍與O2化學計量數的4倍之和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積變為10mL．求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列推斷中，符合實際的是（　　）
A．第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（n＞1）
B．第n周期有（8-n）種非金屬元素（n＞1）
C．若元素原子最外層電子數為m，電子層為n，則m-n=5的主族元素最高價含氧酸為最強酸
D．短周期元素中最外層電子數為2的元素一定是第ⅡA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數的值，下列正確的是（　　）
A．1molAl3+含有的核外電子數為3NA
B．0.1L3mol/L的硝酸銨溶液中含有的NH4+數目為0.3NA
C．標準狀況下22.4L鹽酸中一定含有0個HCl分子
D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、錳礦（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工業上將紅簾石處理后，運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制得高效水處理劑（K2FeO4）．工業流程如下：

（1）工業上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
①粉碎紅簾石②提高反應的溫度．
（2）浸出液中的陽離子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填離子符號）
（3）濾渣A中無MnO2原因MnO2在酸性條件下被二價鐵還原為Mn2+．
（4）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.77.07.89.3
完全沉淀的pH3.79.69.810.8

過程②中加氨水調節溶液的pH等于6，則濾渣B的成分Fe（OH）3．
（5）電解裝置如圖所示，則溶液中陰離子移動的方向為A→B（填“A→B”或“B→A”）．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（6）濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被譽為高效水處理劑的原因是FeO42-具有強氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe（OH）3膠體能吸附雜質生成沉淀．

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