Question

13．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列正確的是（　　）

• A． 1molAl³⁺含有的核外電子數為3N_A
• B． 0.1L3mol/L的硝酸銨溶液中含有的NH₄⁺數目為0.3N_A
• C． 標準狀況下22.4L鹽酸中一定含有0個HCl分子
• D． 100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H⁺可能小于0.01N_A

Answer 1

分析 A、鋁離子的核外有10個電子；
B、銨根離子部分水解，導致溶液中銨根離子數目減少；
C、標況下，鹽酸為液態；
D、醋酸是弱電解質，不能完全電離．

解答 解：A、鋁離子的核外有10個電子，故1mol鋁離子含10mol電子即10N_A個，故A錯誤；
B、.0.1L3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質硝酸銨的物質的量為0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子小于0.3mol，含有的NH₄⁺數目小于0.3N_A，故B錯誤；
C、標況下，鹽酸為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.01N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．