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6．已知反應Cl₂+H₂O═HCl+HClO，對該反應的說法正確的是（　　）

	A．	Cl2是氧化劑，H2O是還原劑
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
	C．	按照化學方程式進行，氧化劑失電子1 mol
	D．	Cl2既是氧化劑又是還原劑

5．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　　）
①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂②NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O④Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

4．下列各組物質(zhì)中只用水就能鑒別的是（　　）

	A．	苯、乙酸、四氯化碳		B．	乙醇、乙醛、乙酸
	C．	乙醛、乙二醇、硝基苯		D．	苯酚、乙醇、甘油

3．經(jīng)測定，由C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為14%，則此混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

A．

78%

B．

22%

C．

14%

D．

13%

2．現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：
①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；
②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當?shù)稳脒^量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；
③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余．
回答下列問題：
（1）上述混合物中一定存在的金屬是Al、Fe，可能存在的金屬是Mg、Cu、Ag．
（2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
	B．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
	C．	在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導電能力降低
	D．	已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小

20．以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

19．某元素R，其原子核內(nèi)有16個中子，已知其最高正價與負價絕對值之差為2，其氣態(tài)氫化物含R 91.2%．
（1）求R的相對原子量，R質(zhì)子數(shù)
（2）推斷R在周期表中的位置，指出其名稱．

18．將下列物質(zhì)進行分類（填序號）
①¹²₆C與¹³₆C  ②O₂與O₃  ③金剛石與石墨  ④冰與水
互為同位素的是①
互為同素異形體的是②③
屬于同一種物質(zhì)的是④．

17．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
（1）Na₂O 
（2）CaCl₂
（3）H₂S
（4）NH₃3H•+→．