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20．以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應式是Cu2++2e-=Cu．

分析 以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池中，Zn易失電子作負極、石墨作正極，負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得電子生成銅單質，據此分析解答．

解答 解：以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池中，Zn易失電子作負極、石墨作正極，負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正負極反應式分別為Cu2++2e-=Cu、Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Cu2++2e-=Cu．

點評 本題考查電極反應式書寫，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是（　　）
A．羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（-OCH3）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2-）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，有關100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下說法正確的是（　　）
A．由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L
B．該溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4種微粒
C．加水稀釋10倍后，不是所有離子的濃度都減小
D．與同體積、同濃度鹽酸溶液所含溶質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反應離子方程式有H++OH-=H2O，2H++CO32--=H2O+CO2．
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、Ba CO3（填化學式）．
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入K+．
（6）用文字說明知道②步所加BaCl2溶液過量的化學方法過濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果產生白色沉淀，說明所加BaCl2溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族（　　）
A．四、IIA族，四、VIIA 族B．四、IA族，五、VIIA族
C．四、IIA族，五、VIA族D．五、IA族，五、VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　　）
①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．碘易升華，可保存在酒精中
B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C．新制的氯水可長期保存在無色玻璃瓶中
D．用酒精可以從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積變為10mL．求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知粗鹽中含有泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質，除去雜質得到精鹽用到下列操作：
①溶解②過濾③蒸發④加入適量HCl溶液⑤加入過量BaCl2溶液⑥加入過量Na2CO3溶液⑦加入過量NaOH溶液
正確的操作順序是（　　）
A．①⑤⑥⑦②④③B．①⑤⑦⑥②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C

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同步練習冊答案
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